| 词条 | 碘化氢 |
| 释义 | 碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气 基本信息中文名称 碘化氢拉丁文名称 hydrogen iodide 化学式 HI 外观与性状 无色气体 分子量 127.93 蒸汽压 53.32kPa(-48.3℃) 熔 点 -50.8℃ 沸点：-35.1℃ pKa: -5.2 溶解性 易溶于水 （图）氢碘酸 密 度 相对密度(水=1)5.23； 相对密度(空气=1)4.4 稳定性 稳定 危险标记 5(不燃气体) 主要用途 用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料 国标编号 22024 CAS号 10034-85-2 EINECS号 233-109-9 碘化氢制法1、实验室用干燥红磷和碘互相接触，加少量水微热。将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H2+I2====(加热）2HI,反应可逆。（注：反应不可以用白磷，白磷接触到碘即可自燃！） 2、工业上也可用氢气和碘经铂黑或铂石棉催化直接合成：H2+I2====(不停加热）2HI,此反应可逆。 3、用非氧化性，非挥发性的磷酸与碘化物作用：NaI+H3PO4= NaH2PO4+HI↑ 4、非金属卤化氢的水解：PI3+3H2O=H3PO3+3HI↑ 其水溶液氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的。是六大无机强酸之一。 化学性质碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。 氢碘酸电离出的氢离子具有氧化性，可以溶解氢前活泼金属和银，如氢碘酸和镁反应： Mg+2HI→MgI2+H2↑ 氢碘酸和铁反应： Fe+2HI→FeI2+H2↑ 氢碘酸和银反应生成溶解度极小的碘化银： 2Ag+2HI→2AgI+H2↑ 氢碘酸和银的反应类似氢硫酸（硫化氢水溶液）和银的反应。 氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。 对环境的影响一、健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：作用似氯化氢，但较弱。对眼和呼吸道有强烈的刺激作用。氢碘酸为本品的水溶液，具有强腐蚀作用。 碘化氢水溶液氢碘酸具有强腐蚀性，能灼伤皮肤 慢性影响：长期较高浓度的碘化氢可引起慢性支气管炎。 二、毒理学资料及环境行为 危险特性：能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触可能会爆炸。加热可产生有毒的碘烟雾。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。 燃烧(分解)产物：碘化氢，氢气，碘蒸气。 应急处理处置方法一、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷氨水或其它稀碱液中和。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 二、防护措施 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统中已作防护。 身体防护：穿化学防护服。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 三、急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量 流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 灭火方法：本品不燃。但与其它物品接触引起火灾时，消防人员须穿戴全身防护服，关闭火场中钢瓶的阀门，减弱火势，并用水喷淋保护去关闭阀门的人员。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。 |
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