铱化合物（irdium compounds)

已知化合物的氧化态为-2～+6，以+3和+4氧化态最常见。一些铱化合物是贵金属材料。

铱的简单化合物 有氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物。(1)Ir2O3：将K2IrCl6与Na2CO3加热制得，为蓝色固体，溶于H2SO4、HCl、H2F2，在1000℃以上分解为铱。(2)IrO2：氮气中加热Ir(OH)4，制得蓝黑色IrO2，能溶于HCl，不溶于HNO3和H2SO4。(3)Ir(OH)3：在CO2气氛中加KOH至K3IrCl6溶液，沉淀出黄绿色沉淀，溶于酸、微溶于碱，受热脱水，颜色变黑。(4)Ir(OH)4：加碱液至沸腾的Na2IrCl6溶液中，得-到蓝色沉淀，经真空干燥变为黑色粉末。Ir(OH)4溶于HCI、HBr，在N2中加热至350℃完全分解。(5)Ir2S3和IrS2：通H2S至Na3IrCl6或Na2IrCl6溶液，分别制得-Ir2S3和IrS2。二者均为棕黑色固体，前者溶于HNO3、K2S，后者不溶于酸，仅溶于王水。(6)IrCl3和IrCl4：在600C通氯使铱氯化得到IrCl3，高氯压时产物为IrC4。将Ir(Ⅲ)、Ir(Ⅳ)的氧化物或氢氧化物溶于HCI中，也能分别制得IrCl3或IrCl4。。高温制得的IrCl3不溶于水，酸中也难溶，只有用王水长时间处理可溶解。水溶液中制得的lrCl3%26bull;3H2O为深绿色固体，易溶于水或酸，是制备许多铱化合物的起始物。IrCl4为深棕色固体，含水物易溶于水和酸。

铱的络合物 -2～+6氧化态的络合物都已制得，以Ir[Ⅲ，Ⅳ]络合物最多，其余氧化态的络合物很少。H3IrCl6、H2IrCl6及其盐M3IrCl6和M2IrCl6最重要。加Na2C2O4使Na2IrCl6溶液还原，浓缩后得到橄榄绿色Na3IrCl6%26bull;12H2O晶体，易溶于水，用它可制出许多Ir[Ⅲ]络合物。加NH4Cl至H2IrCl6或Na2IrCl6溶液，沉淀出黑红色(NH4)2IrCl6晶体，加热分解并还原可制得纯铱，利用此特性可精制铱。

用途 [Ir(CO)Cl(PPh3)2]是加氢催化剂；用IrClNNL2作炔烃的环齐聚催化剂；[IrH(CO)2(PPh3)2]用作苯乙烯的聚合催化剂；Ir[]化合物是1-3-丁二烯的聚合催化剂，也是N2H4分解的催化剂，用于卫星姿态控制；K3IrBr6是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料；IrOx的薄膜用作太阳能电池的窗口材料或光敏器的阻挡电极。