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词条 Ca(HCO3)2
释义

碳酸氢钙

IUPAC 名
Calcium bicarbonate

其他名称
Calcium hydrogen carbonate

性质

化学式 Ca(HCO3)2

摩尔质量 162.11464 g/mol

水中溶解性 16.1 g/100 mL (0 °C)
16.6 g/100 mL (20°C)
18.4 g/100 mL (100 °C)

危险性

危险级别 R36
(刺激眼睛)

闪点 无数据

若非注明,所有数据来自25 °C,100 kPa。碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙(CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2)。 相对分子质量162.06,粉末成白色,晶体无色透明。易溶于水,加热分解[Ca(HCO3)2==加热==CaCO3+CO2↑+H2O];与碱生成正盐。岩溶地貌就是天然水中的碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。溶于水显弱碱性,水中溶有较多碳酸氢钙等时成为硬水。在洞穴形成的同时,洞内的堆积地貌也在形成,由于裂缝渗入的地下水中含有饱和的碳酸氢钙,当在洞顶露头后立刻分解。还原的碳酸钙在洞内形成石钟乳、石笋、石花、石幔、石瀑等。

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O产生原因

当碳酸钙遇到二氧化碳和水时,发生化学侵蚀,生成可溶的碳酸氢钙,日久产生“水滴石穿”的现象,方程式:CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O==Ca(HCO3)2+2HClO

碳酸氢钙只存在溶液中;当碳酸氢钙溶于水时,它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子,他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法:将肥皂水倒入,产生浮渣,即为硬水)。

用途:可用作钙强化剂、乳化稳定剂、面团调理剂、营养增补剂和抗氧化增效剂。主要用作食品工业中的发泡剂。

Ca(HCO3)2+2HCl==CaCl2+2CO2+2H2O

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更新时间:2025/3/1 22:59:03