简介(分子式 分子量)

原理

用品

操作

备注

简介

分子式

Sb(OH)3

分子量

161.8

原理

锑位于周期系的VA五周期，位于由铍到砹对角线的两性区域。

氢氧化锑为白色胶凝状沉淀溶于酸和强浓碱中。

Sb(OH)3+3H+====Sb3++3H2O

Sb(OH)3+OH-====〔Sb(OH)4〕-

用品

试管，试管架；0.5mol/L氯化锑，6mol/L盐酸，11mol/L氢氧化钠溶液。

操作

在盛有10mL、0.5mol·L-1氯化锑的溶液的试管中，加入6mol·L-1氢氧化钠溶液直到不再发生沉淀为止。将沉淀分装在两个试管中。（注意如何判断沉淀是否完全） 在盛有白色沉淀的试管(1)中滴入6mol·L-1盐酸，随滴随摇动，当刚看到沉淀完全溶解时，则应停止加酸。

在另一试管(2)中，滴入11mol·L-1氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直至沉淀刚完全溶解为止。说明氢氧化锑溶于酸、浓碱而具有两性。

备注

1．在做氢氧化锑两性实验时，用三氯化锑加入6mol·L-1氢氧化钠溶液，生成氢氧化锑后，再加氢氧化钠要使其沉淀溶解，一定要用11mol·L-1的氢氧化钠溶液。

2．溶液的浓度必须按规定配好，并配制准确。这样才能保证实验效果。