| 词条 | 氢化钙的格氏制法 |
| 释义 | 氢化钙的格氏制法是十八世纪的俄罗斯化学家格尔埃格扬(Geerageyangh)发明的一种氢化钙的制法。该方法的反应原料易于获得。通过氧化钙和氢气反应，并不断分离水，可以制得氢化钙。但该反应由于反应温度过大，容易生成副产物(大量Ca(OH)2生成)，并且转化率过低(约5%)。在十九世纪后，工业通过电解法制得钙后，普遍采用钙与氢气反应来制备氢化钙的方法，格氏制法被迅速淘汰。 制取原理反应的条件 常压、820℃-830℃，使用二氧化硅粉末作催化剂可稍稍加快反应速率(百分之十)，效果不明显。 通常条件下，该反应很难进行。故为制取氢化钙，必须不断分离水蒸气，促使反应向正向移动以制取氢化钙。分离方法为：利用氢气和水蒸气的密度不同，不断用抽气机抽走上部气体。但由于氢气和水蒸气不能完全分离，故抽气时也会抽走部分氢气，导致氢气浪费，这也是该反应产率过低的原因。 主反应 CaO(s)+2H2(g)==CaH2(s)+H2O(g) 但同时有副反应发生 CaO+H2O==Ca(OH)2 氢化钙国标编号 43020 氢化钙 CAS号 7789-78-8 中文名称 氢化钙 英文名称 calcium hydride 分子式 CaH2 外观与性状 灰白色结晶或块状，极易潮解 分子量 42.10 熔 点 675℃(分解) 溶解性 不溶于二硫化碳，微溶于浓酸 密 度 相对密度(水=1)1.7 稳定性 不稳定 危险标记 10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等 性质 无色斜方晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、氮气、氯气均不反应,但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、碳化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气,也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。 |
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