大多数化学反应，其反应速率随温度升高而增加。通常认为温度对浓度的影响可以忽略，因此反应速率随温度的变化体现在速率常数随温度的变化上。实验表明，对于均相热化学反应，反应温度每升高10K，其反应速率变为原来的2~4倍，即

k(T+10K)/k(T)≈2~4

该式称为范特霍夫规则。

式中，k(T)为温度T时的速率常数，k(T+10K)为同一化学反应在温度为T+10K时的速率常数。此比值也称为反应速率的温度系数。范特霍夫规则虽然不准确，但当缺少数据时，用来粗略计算仍然是有用的。