英 文 名 称Iodine Monochloride
分 子 式ICl
分 子 量 162.36
制备一氯化碘的方式，是直接将两种卤素以1：1摩尔比化合：
当将氯气通过碘晶体时，即可看见一氯化碘的棕色蒸气形成，将之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液体。过量的氯气会将一氯化碘转为三氯化碘，此为一可逆反应：
小分子共价化合物，互卤化物
红棕色液体或黑色结晶。结晶有两种变体，α型为黑色针状结晶，性稳定，透光为宝石红色；β型为黑色片状结晶，性不稳定，透光为棕红色。有氯及碘的味道。
相对密度α型3.1822；β型3.24（常温）。稳定的α型3.816（9℃），不稳定的β型3.66（9℃）
熔点： α型27.17，β型13.92 。沸点97.4℃。不吸潮，但接触空气时形成五氧化二碘。
有腐蚀性。
溶于乙醇、乙醚、四氯化碳、冰醋酸。
用于制农药增产灵，也用作分析试剂、催化剂等。溶于冰醋酸后用于测定油脂的碘价，也用于有机合成。
其为一个亲电性碘的来源，用于某些芳香族碘化物的合成。ICl也可切断碳－硅键结。
ICl亦可对烯烃的双键进行加成反应，产生氯碘代烷烃：
当此反应在叠氮化钠的存在下进行，产生的则是碘代叠氮基烷RCH(I)-CH(N3)R'。
危险性质： 按危险货物品名表属酸性腐蚀性品。
制备或来源： 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100-101.5℃的馏分；或由在液氮中加入碘，反应24小时后，在常温蒸去过剩的氯而制得。
备注： 遇水分解成次碘酸和氯化氢。能与许多单质发生作用，如与钾、铝、白磷发生爆炸性反应，与铜、锑、砷、硒、铁反应激烈，与纳、镁、硫反应缓慢。与金属氧化物作用生成氧、氯化物和碘化物。与有机物发生碘化作用，同时呈现氯化作用。
ICl+H2O=HIO+HCl