盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。

中文名称：盐

英文名称：salt

应用学科：化学（一级学科）

定义：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物

基本介绍

出处

管制

日常生活中常见的盐(1.食盐 2.消毒液 3.味精 4.苏打（碱面） 5.小苏打 6.矿物质水添加剂)

种类

性质

分类

盐的生活用途

盐的医疗用途

盐的工业用途

脱盐

正渗透-水纯化和脱盐的新途径(概述 寻找水处理脱盐新技术 非加压渗透吸附法 碳纳米管薄膜 活细胞的蛋白质膜)

基本介绍

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；了，络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

盐拼音：yán

【名词】

同本义〖salt〗

若作和羹，尔惟盐梅。——《书·说命下》

鲁盐漆丝。——《史记·货殖列传》

又如：盐酱口(说不吉利的话，且得到应验);盐枭(私贩食盐的人);盐斤(宋代官盐以百斤、千斤为计算单位，故称“盐”为“盐斤”);盐捕分府(知府下面专管盐务的同知);盐钞法(宋代实行的商人凭盐钞运销食盐的法规，即食盐专卖法);盐呆子(蔑称盐商);盐官(今浙江海宁);盐院(盐政衙门。盐政是管理地区盐务的官员，清代由省的总督或巡抚兼任);盐丁(在盐田工作的人);盐引(政府授予商人运销官盐的凭证);盐车(运盐的车)。

由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗。

含有氢离子的盐叫酸式盐，如：碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4)

含有氢氧根离子的盐叫碱式盐，如：碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3)

不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐，如：氯化钠(NaCl);碳酸钠(Na2CO3)。此外还有复盐(如明矾)等

盐的密度为2.165g/cm3

通常所说的盐为食盐（NaCl，含有少量碘盐）

出处

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦了。

如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的高度可以增加153米；假如把世界海洋的水都蒸发干了，海底就会积上60米厚的盐层。

海水里这么多的盐是从哪儿来的呢？科学家们把海水和河水加以比较，研究了雨后的土壤和碎石，得知海水中的盐是由陆地上的江河通过流水带来的。当雨水降到地面，便向低处汇集，形成小河，流入江河，一部分水穿过各种地层渗人地下，然后又在其他地段冒出来，最后都流进大海。水在流动过程中，经过各种土壤和岩层，使其分解产生各种盐类物质，这些物质随水被带进大海。海水经过不断蒸发，盐的浓度就越来越高，而海洋的形成经过了几十万年，海水中含有这么多的盐也就不奇怪了。

海水中的盐类，来自于陆地的岩石和土壤，在46亿年前，地球刚刚诞生，此时的海水却是淡的，但是在岩石和土壤中却含有着大量的盐份。后来因为地壳经过了强烈的运动，火山喷发，形成了大量的水蒸气，于是就不断下雨。盐在水里会溶解，溶解在水里的盐被雨水冲刷到了河里，然后跟着河水慢慢地流入海里。这样，海水就变的有异味了。据科学家估算，现在每年经过江河流到达海里的盐就高达19亿多吨。

那河水为什么不是咸的呢，那是因为河水相对于大海一直都在运动着，并且，在河水中的盐含量并不多。而河水在流入海里后，并无法像可以进入海洋那样通过别的途径稀释盐量，在经过阳光的照射，使得海水不断蒸发，使得海水的盐含量越来越多。

管制

人不可一日无盐，盐来自无穷无尽的海水，理应不费分文，但是早在春秋时代，当权者已经懂得利用盐，成为谋取暴利的工具，中国历代都有对盐的管制，一方面是要让老百姓都有盐吃，另一方面也是政府的一种暴利税收，这种管制应该来说是对官民双方都有利的。

日常生活中常见的盐

盐在日常生活中有广泛的用途，下列列举常见几种，但远不止这几种。

1.食盐

食盐主要成分氯化钠，碘酸钾，常用调味品

2.消毒液

主要成分次氯酸钠，具有强氧化性，是强氧化剂，能氧化很多微生物。

3.味精

主要成分谷氨酸钠，调味品之一。

4.苏打（碱面）

主要成分是碳酸钠，部分人用来洗碗。

5.小苏打

主要成分碳酸氢钠，可用来发面。

6.矿物质水添加剂

硫酸镁，氯化钾是矿物质水的添加剂。

种类

无碘盐：non-iodized salt

精制盐：refined salt

粗盐：crude salt

竹盐：bamboo salt

井盐：well salt

池盐：lake salt

矿盐：mine salt /rock salt

海盐：sea salt

性质

盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物

1.和酸发生反应[复分解反应]

酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)

这里的盐可以是不溶性盐。

[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)

2.和碱发生反应[复分解反应]

碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐

[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3.和盐发生反应[复分解反应]

盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐

[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

4.和某些金属反应[置换反应]

盐+金属(某些)→新金属+新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。

盐要电离，有的要水解。

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明：强酸性的物质(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)等

强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等

强酸强碱盐：中性(pH=7)(如：NaCl\\KNO3)

强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4Cl\\CuSO4)

弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)

口诀：

都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的。

碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的。

盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水。

硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水。

碱溶有五位……

钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡（钙为微溶）。

金属反应详解

1．盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属

例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2．可溶盐+可溶盐→两种新盐

例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)

*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐

例：MgO+SO2====MgSO3

2.金属+部分盐溶液→盐

例：Fe+2FeCl3===3FeCl2

实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里， 过一会儿取出， 用水洗净，观察铁钉表面的变化.

从实验看出， 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应，生成可溶性的氯化铁的缘故.

分类

1．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。

2、酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。

3．碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成。

4．复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。

碱式盐详细解释

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

盐的酸碱性：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就现中性。

说明：

强酸性的物质(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等

强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等

强酸强碱盐：中性(pH=7)(如：NaCl\\KNO3)

强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4Cl\\CuSO4)

弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3)

盐是化学工业的重要源料，它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠Na2CO3）、重碱（碳酸氢钠、小苏打NaHCO3）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠NaOH）和盐酸（HCl）。这些产品的用途极为广泛，它们涉及到国民经济各个部门和人们的衣、食、住、行各个方面。(Na2Co3和NaHCo3都是属于盐(酸式盐)并不是碱不要因为说是纯碱和重碱就以为他是碱 由盐制盐这种反应称呼为交换反应 治金属就会用到置换反应比如用铁来置换硫酸铜溶液的铜)

纯碱主要的用途之一是制造玻璃。在一些工业发达的国家里，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40～50%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等各部门，也是必不可少的。特别在生活上，人们发面做馒头更需要它，因此，用纯碱做成的面碱，是北方地区人民缺少不得的调味品。

由于氯和碱可以制作万种以上的工业产品，而盐又是氯碱工业的主要原料，因此，称盐为“化学工业之母”是当之无愧的。碱产量的高低，在一定程度上反映了一个国家工业化的水平。1950年中国纯碱和烧碱的总产量只有18.3万吨，其中纯碱16万吨，烧碱只有2.3万吨，纯碱比烧碱几乎多6倍。1981年，两碱的总产量共达357.5万吨，比1950年提高了18.5倍，其中纯碱165.2万吨，增长9.3倍；烧碱192.3万吨，增长82.6万吨，烧碱的产量比纯碱多16%。碱的结构变化，反映了中国化学工业的发展达到了新的水平。

其他分类方式

1、按酸根：

含氧酸盐：Na2SO4等

无氧酸盐：NaCl等

2．按形成：

强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）

强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）

强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）

弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）

3．按组成：

氯盐：NaCl，MgCl，GuCl等含氯离子的盐

硫酸盐：Na2SO4，CuSO4等

硝酸盐：如NaNO3等（硝酸盐全部溶于水（初中化学阶段））

碳酸盐

氯酸盐

钠盐

钾盐

……

4．按阳离子原子质量大小：

重金属盐(重金属指的是原子量大于55的金属)

轻金属盐

5．其他：

无机盐：NH4Cl

有机盐：CH3COONa

化学-盐

酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。酸的化学性质

1．酸+金属氧化物→盐+水

例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2．酸+盐→新酸+新盐

例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑

3．酸+活动性较强的金属→盐+氢气

例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

4.碳酸钠+盐酸

例：Na2CO3+2HCl=2NaCLike+H2CO3

二、碱的化学性质：

1．碱+非金属氧化物→盐+水

例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2．可溶碱+可溶盐→新碱+新盐

例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水

例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

盐的生活用途

1．要想清除毛毯上的油污，用1份盐和4份酒精配成的溶液清洗，清洗时用力搓，便可除

去油污，且不会伤及毛毯。

2．当胶底帆布鞋有臭气时，在鞋上撒少许盐，即可吸收汗水并除臭。新买的泡沫塑料鞋

先放入盐水中浸泡半天，然后再穿，即不易裂，又耐穿。

3．草帽旧了，用盐水洗刷，能使之焕然一新。

4．新买的牙刷在热盐水里浸半小时左右取出，可使牙刷经久耐用。

5．两只颜色相似又不完全相同的棉质袜子，放在盐水里煮1小时，颜色就会一样。

6．新买的浴巾在使用前用盐水浸透，即可预防其发霉。

7．受潮的火柴放盐在上面，一两分钟后，潮湿的火柴就干了。

8．用盐水洗竹器、藤器，可使其更美观、更柔软耐用。

9．柳条编制家具用沾有温热盐水的硬刷清洗，并在阳光下晒干，可防止家具变黄。

10．新买的麻绳如嫌太硬，将其放在盐水里煮一下，可使其柔软耐用。

11．浴用海绵若变得既粗又滑，在冷盐水中浸一会，就会又软又松。

12．煤油灯里放些盐，又省油又不冒黑烟。

13．煤油里掺进水后，会使煤油无法使用，若在煤油桶里撒一些细盐，煤油就可以使用

了。

14．将蜡烛先在浓盐水中浸泡数小时，取出，待彻底干燥后，燃烧时就不会流蜡。

15．电池的电能用完后，可在碳棒附近钻两个小孔，灌进盐水后用蜡封好，可使废电池重新使用。

16．新扫帚如果在热盐水中浸泡后再使用，可延长扫帚的使用寿命。

17．调浆糊时放点盐，桨糊不易发霉。

18．盐水可除去油漆味，如果在室内放置两盆泠盐水，涂抹家具及墙壁的油漆味就会消除。

19．粉刷墙壁时，在石灰水中放0.3% ~ 0。5% 的盐，能增加石灰的附着力。

20．新摘下来的鲜花插在盐水饼里，可保持较 时间而不枯萎。在水仙花的盆中放入少许盐，能延长开花时间。

21．在金鱼缸水中放点普通食盐（不用加碘盐），可使金鱼更活泼健康。

22．清洗鱼缸时，用盐（不用加碘盐）擦拭鱼缸内侧，可除掉硬水垢，用清水冲洗后再将

鱼放进缸内。

23．在厨房水槽下水管中定期倒入浓盐水中，可保持清洁，防止发臭和油污堆积。

24．用盐和苏打水清洁冰箱内部，效果良好。

25．照相胶 经显影定影后，放入盐水中泡一下，再用清不冲洗，能缩短清洗时间。

26．将盐和柠檬汁放在软布上擦钢琴键或大理石制品、象牙制品，可除去污迹。

27．陶瓷、玻璃等器皿内的茶垢、污垢，用盐擦洗，去污效果较好。

28．银制品上有了污渍，可先用盐擦拭污渍后再洗，清除效果好。

29．铜器上有黑斑点与污迹，用盐可以擦掉，使其焕然一新。

30．清洗铜锅时，先用盐水泡铜锅上的污渍，再用浸有姜汁的布擦拭，效果很好。

31．用久了的热水瓶，瓶胆内往往结上一层水垢，将小苏打和盐水灌入瓶中，再加入一些

碎蛋壳，盖上瓶塞频频晃动，即可除去水垢。

32．清洁铁锅上的油腻时，先放入少量盐，再用纸擦铁锅，油腻更易清除。

33．白色瓷砖、瓷澡盆、瓷脸盆如用褐色铁锈斑，可用适量的食盐与醋配成混合液擦洗。

34．冬天用浸有盐溶液的海绵擦拭窗玻璃内面，不会结霜；用装有盐的湿布小袋擦汽车挡

风玻璃，可防止其积雪。

35． 织物上的霉斑或锈斑，可用柠檬汁与盐混合液浸泡并置于阳光下漂白，最后用清水洗干净。

36．金属器皿生锈，用盐加点柠檬汁洗，即能迅速除锈，又能将器皿擦得光泽耀眼。

37．搪瓷食具积了污垢，用盐和醋混合擦洗，即干净又不损光泽。

38．菜刀用钝了，放在盐水里浸泡沫20分钟，然后边磨边浇盐水，不仅刀好磨，而 磨出的刀刃锋利。

39．菜刀柄久用会脱落，可将菜刀柄浸一浸盐水，再插回去就不会脱落了。

40．菜板易裂，可将菜板放入盐水中浸泡一天， 拿出来晾干，就不易裂了。

41．用肥皂和水洗后的菜板，再用浸有盐的湿布擦拭可使之光亮。

42．砧板上有鱼腥味时，用淘米水加盐洗擦，再用热水清洗，可除腥味。

43．用浸有姜汁的盐擦手，可除去手上的洋葱味。

44．用盐水选出来的种子，出苗齐，苗健壮，又防病虫害。

45．盐能去新生毛，用盐抹在鸡皮上更易拔出新生毛。

46．新买的瓷碗、瓷杯、瓷碟、玻璃杯、陶制沙锅，如先放入盐水中煮过，则不容易破裂。

47．茶杯、茶壶上有茶垢后，如果用盐水浸泡10分钟，清洗起来就十分方便了；如果浸泡

几小时，茶垢则会自行脱落。碗碟有了积垢，用食盐和醋洗刷，很容易洗净。壶嘴上有污渍时，可用湿盐将壶嘴覆盖一夜，翌日用热水清洗。

48．用盐擦洗铝质餐具，可使其光亮洁净。

49．烧火时，在煤球上撒点盐，能使户炉火更旺些。将盐撒在炉灶上，可扑灭油腻火。

生炉子的时候，如果烟雾太浓，撒上一把盐会使烟雾消散，火苗旺盛。

50．筑炉膛时，在泥巴里拌点盐，炉膛便不会过早地干裂。

51．灯泡有了污渍，可用洗涤灵加入少量食盐轻擦，然后用清水洗净，擦干，灯泡的亮度

便和新的一样。

52．用洗衣机洗衣物时，如果泡沫太多，在泡沫上撒些盐，即可减少泡沫。

53．洗蚊帐用少许盐，能避臭虫。

54．毛巾用久了会变硬，有怪味，最好用盐水搓洗，能除怪味，又不发粘。

55．夏天用毛巾揩汗，毛巾会变得粘乎乎的，若先用食盐搓冼，再用清水漂净，即可清洁如新。

56．如果棉织品熨焦了，用精盐少许，放在烫焦处揉擦，焦痕即可退去。

57．棉织品发黄了，可用盐加苏打粉，用水煮1小时，黄色即可退去

58．衣服上沾有青草渍时，可将衣服常浸入食盐水中（1升水加100克盐），轻轻揉搓，即可除去青草渍。

59．有汗渍的衣服，可先泡在10%的盐水里搓洗10分钟，用清水冲洗后，再用肥皂洗，就可去掉汗渍。

60．染衣服放点盐，可使衣服颜色鲜艳。

61．衣服染上墨迹较难洗，可先在清水里搓洗，然后再取几粒饭与食盐拌和，放在有墨迹处搓冼，再放到清水里搓洗，一次未净可重复几次，则可除去墨迹。

62．牛仔裤穿脏了洗易退色，可先其放在浓盐水中浸泡2小时（需冷水），再用肥皂洗刷，这样就不退色了。

63．衣服被油污沾染，用溶有盐的碱水洗涤，能洗得很干净。

64．洗衣服领口时在上面撒些细盐末，污渍就容易除去。

65．为防止有色衣服褪色，可先将衣服放在温盐水里浸泡一会儿再洗，可防褪色。

66．衣服上若沾上酒渍，可立即撒上一些盐，过一小时后再如常清洗。衣服上有铁锈渍，可先用盐盖着污渍，再用白醋浸一小时后按常规清洗。

67．将胡萝卜砸碎，拌上盐，能擦掉衣服上的血迹。

68．盐水解冻。从冰箱冷冻室里取出的冻鱼、冻鸡、冻肉，放在盐水中，不仅解冻快，而且能使其保持鲜嫩。

69．碗、碟、茶杯有了积垢，用食盐、残茶或醋擦洗，效果很好。

70．盐水浸砧板。新买来的木质砧板先放在浓度为30%的盐水中浸泡二、三天，以后就不易干裂。在每次使用后先用菜刀横刮砧板板面，再用热水冲去板面上的残渣，最后再抹上少许盐，既可杀菌，还可防止砧板干裂。

71．盐水煮碗碟。新买的玻璃杯和碗碟，可先放在盐水里煮一下，以后就不 易破裂。

72．盐醋擦瓷砖。白色的瓷砖或瓷澡盆、瓷脸盆如有褐色的铁锈斑，可用适量的食盐与醋配制成混合液进行擦洗。

73．想自制空气清新剂吗？切半个橙，吃光橙肉，然后在这个半圆的橙皮内放满盐，就会缓缓放出橙香味，成为价廉物美的空气清新剂。

74．如果要清洁生锈的剪刀或其它铁器，可用两茶匙盐加一茶匙柠檬汁，涂在锈渍上，然后用干布擦拭。

75．新买来的丝袜，如想耐穿，可先用水洗一下，待自然风干后浸于盐水三小时，然后用冷水清洗，自然风干。

76． 新买的铁锅，未用之前，先用一些食盐放在锅内炒一遍，炒至盐快焦的 时候，将盐倒出，锅中的铁腥味可除去。

77．盐水除漆味。新油漆的墙壁或家具会散发出一股浓烈的油漆味。可在 地板上放置两盆冷盐水，一天至两天后油漆味会消除。

78．砧板有了腥味，可浸在淘米水里，用少许食盐擦洗后。再用热水洗净， 便可除味。

盐的医疗用途

早晨用淡盐水洗眼，可治结膜炎和沙眼等。*洗澡时加些盐水，能治皮肤病。*头痛时，用盐擦擦舌头，喝点盐开水，头痛可以减轻。*脱牙流血时，含一口盐水，能立即止血。*反胃和消化不良，喝点淡盐水可以缓解。*在饮用茶水里加点盐，可解烦渴，减轻喉头发炎和预防中暑。*唱歌前，喝点盐开水，可以防止喉干嗓哑。*用热盐水洗冻疮，可以起到止痒作用。*误食有毒食物，喝点盐开水，可起解毒作用。*腹部受寒，把粗盐炒热，放在布袋里，热敷腹部，能驱寒止痛。*用茄根和盐捣成粉末，抹在牙疼处，可止疼；抹在冻疮处，可治冻疮。*清晨起床后，喝上一杯淡盐开水，可以保持大便的通畅。*经常用盐开水洗头，可以防止或减少头发脱落。

盐的工业用途

1．在化学工业中的应用

盐是化学工业之母。化学工业是国民经济的基础产业。三酸（硫酸、盐酸、硝酸）、两碱（纯碱、烧碱）是基本的化学工业，而其中的盐酸、纯碱、烧碱是以盐为主要原料生产的，每生产1吨纯碱或烧碱要消耗1.2～1.4吨原盐，全世界用于生产钠碱、氯和氯的衍生物等80多种基本化工产品所用的盐，占全世界总盐耗量的60%以上，在工业发达国家，化工用盐一般都占到总盐耗量的90%以上。因此可以说，国民经济的全面发展，依赖于发达的化学工业，而发达的化学工业又依赖于发达的制盐工业。

2．在染料工业中的应用

染料工业常用的原料如烧碱、纯碱和氯气是盐为原料直接生产出来的，盐酸、硫化钠、保险粉等是盐经深加工制得的化工产品；此外，还直接耗用大量的盐。所以说，染料工业是除了氯碱工业以外，与盐业关系非常密切的行业之一。而且染料生产过程中几乎每个步骤都要耗用一定数量的盐。

3．在冶金工业中的应用

盐在冶金工业中用作氯化焙烧剂和淬火剂，也作处理金属矿石的脱硫剂和澄清剂。钢制品和钢轧制品浸入食盐溶液，可使其表面硬化并除去氧化膜。带钢及不锈钢的酸洗，炼铝、电解解金属钠等的助焙剂都要用到盐化工产品，以及冶炼中的耐火材料等都需要盐化工产品。

4．在建材工业中的应用

用盐制成的纯碱是生产玻璃的主要原料。另外在熔制玻璃时为了消除玻璃液中的气泡，必须加入一定数量的澄清剂，而盐也是常用的澄清剂中的成份，盐的用量约达玻璃熔体的1%。

一般的粗陶器、陶质砖瓦和缸器需用盐作上釉剂。每立方米陶器的盐耗量为0.5～3公斤。

为了提高搪瓷瓷釉的性能，在涂搪前需添加一些搪加物，盐就是一种搪加物，用于面釉，以增加粉坯的强度，提高制成搪瓷后抵抗刻痕和磨损的能力。每100公斤釉浆中，盐的最高用量为0.3公斤。

此外，制盐的废渣（盐石膏），以及卤水净化中产生的钙镁泥（盐泥），可做建筑墙板、墙体材料或填料，还可做水泥填料。

5．在机械工业中的应用

在铸造时，盐可用作非铁金属和合金铸造中型砂的优良粘合剂，高温下，盐促使铸件型芯变软，从而防止铸件热裂纹的产生。与有机粘合剂相比较，盐在高温时产生的有害气体也最少。

钢制的机械零件或工具在热处理时，最常用的加热设备是盐浴炉。盐浴炉与箱式炉加热相比，具有温度容易控制，受热均匀，加热速度快，可以局部加热，细长的工件不易弯曲，能避免发生氧化和脱碳现象等很多好处。同时在渗碳化学热处理时作常用的催化剂，在热处理过程中，用盐水淬火，也可获得较理想的效果。

黑色金属以及铜、铜合金进行电镀前强酸洗时，都需要用盐。

6．在石油工业中的应用

油井钻探过程中，为保护岩盐层岩心的完整性，需在泥浆中添加盐作稳定剂，用盐化工产品硫酸钡使钻井泥浆增重并作调节剂。石油精制时，为除去汽油中的水雾，用盐作脱水剂。在煤油精炼过程中，以盐作过滤层除去其中的混杂物。还有很多盐化工产品也广泛应用于石油工业，如：一些油溶性的有机酸钡盐可作汽油燃烧的促进剂以促进汽油完全燃烧；氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁可作为灰分改质剂添加于燃料油中用来防止钒化合的高温腐蚀；以硼为原料制得的氮化硼，其硬度与金刚石相等，在1500-1600℃的高温中稳定性还优于金刚石，可作超硬材料用于生产石油钻探的钻头。

7．在轻工业中的应用

在制肥皂中，为保持溶液有合适的粘度，常常加入盐。由于盐中钠离子的作用，可降低皂化液的粘度，从而使皂化反应正常进行。为使脂肪酸钠在溶液中达到足够的浓度，还需加固体盐或浓盐水，进行盐析，提取甘油。肥皂和合成洗涤剂中，还用盐化工产品硅酸钠作填料，可增加肥皂的碱度、硬度和强度。

制革工业需要大量的畜皮，原料皮在贮运过程中，为防止或抑制微生物的侵蚀，必须经过防腐处理，以免降低皮的质量。制革工业最常用的防腐方法，就是盐腌法和盐干法。在制革过程中，裸皮必须浸泡在浸酸液中，盐也是必不可少的。制革中的生皮脱毛，皮革鞣制要用到硫化钠、硫氢化钠、硫代硫酸钠等盐化工产品。

造纸行业制造纸浆、漂白纸浆以及作填充剂等，要用硫酸钠、硫酸镁、氯酸钠等盐化工产品。

火柴、火药、印刷、电影和照相行业也广泛使用多种盐化工产品。

8．在国防和尖端技术中的应用。

在电子工业、国防工业中也广泛应用盐化工产品。

在国防工业，制造枪炮、子弹、飞机、坦克、舰艇，以及炸药、曳光弹、燃烧弹和消焰剂，都广泛需要氯酸盐、高氯酸盐、硝酸钾、硝酸钡、硝酸锶、氯化钾等盐化工产品。火箭在高空大气层施放钠蒸气以产生明亮的橙黄色云雾，就需要以盐为原料制造的金属钠，钠还在核工业上用作冷却剂。原子反应堆的结构材料、防护材料，防止中子辐射的包装材料及火箭发动机的组成物、原子核反应堆等，都需要含硼的材料。

9．在农牧业中的应用。

畜禽饲料里必须加盐。氯化钠是家畜家禽饲料中重要的矿物质。钠能维持血液和组织液的酸碱平衡，调节正常渗透压的稳定，刺激唾液的分泌，促进畜禽的食欲。还能保持畜禽胃液呈酸性，具有杀菌作用。饲料中如果铁盐或盐分含量不适，会引起畜禽食欲不振，消化障碍，并易养成异食癖。严重时，畜禽的发育不良或体重下降，产蛋鸡产蛋数量减少。母猪、牛奶水减少，影响仔猪仔牛健康成长。经研究证实，在母牛受精前一个阶段里，如在饲料中适当增加盐，就相对降低了钙、镁的含量，就能提高产小公牛概率，可靠性达80%。

动物园里的海鸟必须喂盐。海生动物体内都有盐腺，它犹如海水淡化装置。这些动物吞食了盐量很高的食物和海水后，就是通过盐腺将过量的盐排泄体外。如果他们离开海洋环境又得不到适量的盐分，就不能适应。所以动物园里的海鸟，在喂其食物和饮料时必须掺和适量的盐，否则它们就没命了。

盐水可以选种。精选作物或树木种子时，通常采用盐水方法。种子的比重与相同体积盐水的比重是不同的。将种子倒进浓度合适的盐水里，饱满完好、比重大的种子就会下沉。秕粒、病虫粒及破粒由于比重小，会浮在水面上容易被除掉。

用盐可以作肥料。在中国南方地区，有使用盐作肥料的习惯。如甜菜、芹菜等作物，当供给少量钠盐时，常能提高产量。当小麦、大麦、棉花、豌豆等作物，在缺少钾的情况下，及时供应钠盐，也能提高其产量。在有机肥料中加进少量的盐，就能加强微生物的活动，促使有效养分释放，提高肥效。

脱盐

脱盐粗范地说就是将“盐”脱除的方法或过程，这个“盐”是更宽泛的“化学盐”不只常用的食用“盐”。脱盐简单地说就是去除水中的阴阳离子。脱盐的方法有电渗析和反渗透法及新近重新热火起来的正向渗透等。

正渗透-水纯化和脱盐的新途径

概述

“渗透”在海水淡化、脱盐、水处理领域，又称正渗透，是与反渗透互逆的一对方法。正渗透作为一种潜在的水纯化和淡化新技术，世界上正对其进行着多角度、深层次的理论研究和实践探索。国外1976年，有液-液体系的原始尝试，国内1992年，发明过液-固体系的正向渗透（非加压）吸附渗透法脱盐（CN92110710.2）。直到约10年后，又重新跟随国际潮流，开始标准的模仿复制的模式，2008年开始有综述报告。

寻找水处理脱盐新技术

随着科技的飞速发展，压力驱动反渗透膜分离技术(RO)在膜、膜组器、设备和工艺等方面都有了较大创新和改进，但人们也越来越意识到RO技术在节能、环保领域存在的局限，而且就脱盐来讲，RO技术可认为已接近发展的顶峰。因此，近年来国外已经开展了“正向渗透膜分离技术(FO)”的相关研究，并取得了一定的成果，在海水淡化、污水处理、食品加工、医药等领域得到了应用，特别是“压力延缓渗透(FRO)海水发电”，更是一项极具前景的清洁再生能源开发技术J。但是国内目前对正向渗透膜分离技术关注得很少，相关研究和论文也不多。虽然，上个世纪90年代中国有了创造性的发明“非加压吸附渗透法海水淡化”（CN92110710.2）。

非加压渗透吸附法

非加压吸附渗透海水淡化法，或称为“正向渗透法”，让水通过多孔膜正向渗透进入一种超强吸水的吸附剂或盐浓度甚至超过海水的溶液或固态物，不需要外界加压，但溶液里的特殊盐分"提取液"很容易蒸发，不需要加太多的热（加热能与反渗透加压的能量比？）。分固态盐、液态盐方向。固态盐解吸附耗能更小。

海水淡化技术:非加压吸附渗透海水淡化法（CN92110710.2）1992年：上个世纪90年代邓宇的发明，《美国化学文摘》收录。

另外两种方法都在薄膜结构上有了创新和改进。

碳纳米管薄膜

一种用碳纳米管来做薄膜的小孔，另一种

活细胞的蛋白质膜

薄膜的孔用引导水分子通过活细胞的细胞膜的蛋白质来构成。