电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。

在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。

通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。

电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。

E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E3d<E4s<E4d<E4p<E5s<E5p<E6s<E4f<E5d

规则E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns

1、不同电子层能级相对高低K<L<M<N…

2、同一电子层不同亚层：ns<np<nd<nf…

3、同一亚层内各原子轨道能级相同，称为简并轨道。

4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。

电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个s、p、d、f、g等就是亚层排布。

s亚层最多容纳两个电子，p层最多6个，d层、f层依次为10个、14个。

另外在分析时候还要考虑能级交错。

举个例子，铁的亚层在书上标的是3d6 4s2，这就是说，铁的第四层只用到S层，有两个电子，而第三层用到D层，D层有六个，这说明第三层的S、P层都饱和，所以S层有2个，P层有6个，D层有6个（上面分析的）所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。