介绍(化学性质 物理性质)

铁离子的检验(二价铁离子 三价铁离子)

相关反应

介绍

铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

化学性质

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K，Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.

氧化性从小到大：K+，Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+，Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+，Fe3+,Hg+,Ag+，Pt, Au .其实这是按照金属活动性顺序排列的。

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。

物理性质

含Fe2+的溶液------浅绿色（很不明显）

含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+为淡紫色，而【FeCl6】3-为黄色

铁离子的检验

二价铁离子

亦称亚铁离子（Fe2+）

检验：

（1）加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)：

3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

（2）加SCN-（离子），不显血红色，通入氯气后，显血红色。

三价铁离子

（Fe3+）的检验方法：

(1)加苯酚显紫红色(络合物)

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)

(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7

相关反应

铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

铁在氯气中燃烧生成三价铁离子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

三价铁转化为铁单质Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-