定义

化学性质

溶解性

定义

碳酸铁是铁矿石中含铁碳酸盐矿物中的铁，包括菱铁矿、铁白云石等碳酸盐矿物中的铁。菱铁矿(FeCO3)中含FeO 62.1％，CO2 37.9％，焙烧以后CO2消失，FeO含量相对提高，因此在评价菱铁矿矿床时，其工业指标可略低于磁铁矿石、赤铁矿石。铁白云石含铁量低，属于铁白云石类型的矿石，不具有工业价值，但可作为熔剂利用。

化学性质

英文名称：carbonate iron(cFe)

化学式：Fe2（CO3）3

性质：与碳酸铝类似，常温下是很难长时间存在的。因为碳酸根离子和铁离子的结合很不稳定，它瞬间产生，瞬间就会水解，所以一般情况下很不容易得到这种物质。但这不排除特定的条件下。

水解方程式：3CO3 2- + 2Fe3+ +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑

溶解性

我国现行高级中学化学教科书中的酸、碱和盐溶解性表，将碳酸铁(Ⅲ)不溶于水改成在水中不存在。这是由于水合铁离子(Fe(H2O)3+6)中Fe3+的电荷多，半径小，电荷的平方与半径之比值大(Z2/r=3515C2·m-1×1028)，所以它的极化能力强。

在水中不存在的原因与证明

在Fe(H2O)3+6中，Fe3+对配位的极性H2O分子中带负电荷的氧原子的吸引力和对带正电荷的氢原子的推斥力均较大，使水分子离解质子的能力增强。因此Fe(H2O)3+6能给出质子，是质子酸。Fe(OH)3的溶度积小(Ksp=1.1×10-36)，也能促使Fe(H2O)3+6的水解性增大，而使它的溶液呈现较强的酸性。在易溶性铁(Ⅲ)盐溶液中，加入碱金属的碳酸盐溶液时，便生成胶状Fe(OH)3沉淀，放出气体CO2，其反应可用离子方程式(1)表示。通过298K，反应物和产物的标准生成自由能(ΔfG298°)，可求得反应(1)的标准自由能变(ΔfG298°)和标准平衡常数(K°)。

如果在Fe3+溶液中，加入碳酸钠溶液，使二者的浓度均为0.100mol/L，就能由CO2-3的一级水解反应，求出[OH-]=4.22×10-3。

生成Fe(OH)3的离子积(Qi)为Qi=[Fe3+][OH-]3=0.100×(4.22×10-3)3=7.51×10-9。

Qi>>Ksp，因此，在这个溶液中能生成胶状Fe(OH)3沉淀。

由以上2个计算都能说明在水溶液中不存在碳酸铁(Ⅲ)。