基本性质

结构

反应

合成

基本性质

英文名 xenon tetraoxide

xenon(VIII) oxide

其它名称 氧化氙(VIII)

结构

分子形状 四面体

偶极矩 0 D

性质

化学式 XeO4

摩尔质量 195.29 g mol-1

外观 −36°C以下为黄色固体

熔点 −35.9 °C

沸点 0 °C 分解

在水中的

溶解度 可溶

危险性 爆炸性

简介：

四氧化氙（化学式：XeO4）是稀有气体氙的氧化物之一，无色气体，热稳定性极差，易爆炸。低温下是黄色固体，也极不稳定，甚至在-40℃也会发生爆炸。溶于水生成高氙酸，溶于碱生成高氙酸盐。四氧化氙只在-35.9°C以下稳定，高于该温度时爆炸性分解为氙和氧气。

氧化性比三氧化氙更强，可将氧气氧化成臭氧，将氟化物氧化成氟气。由高氙酸钠与浓硫酸反应制得。用作氧化剂。

结构

分子构型为四面体。四氧化氙中，氙原子的氧化态为+8，所有的价电子都用于成键。其他的氙氧化物包括三氧化氙，二氧化氙以及存在于固态氩中的XeOO+阳离子。

反应

四氧化氙在高于−35.9°C时自发分解为氙和氧气：

XeO4 = Xe + 2 O2; ΔH = -643 kJ/mol

其他含+8氧化态的氙的化合物是XeO3F2和XeO2F4，可被质谱检测到，由四氧化氙与六氟化氙反应得到。

合成

四氧化氙的所有合成路线都以高氙酸盐作起始原料。高氙酸盐可由氙酸盐的歧化反应或用臭氧氧化氙酸盐得到：

2 XeO4 ^2− = XeO64− + Xe + O2

2 XeO4^2− + 4 e- + 2 O3 →=2 XeO6^4- + 2 O2

高氙酸盐与硫酸反应生成不稳定的高氙酸。高氙酸脱水得到四氧化氙：

Ba2XeO6 + 2 H2SO4 ==2 BaSO4 + (H4XeO6 = 2 H2O + XeO4)

高氙酸缓慢分解歧化生成氙酸和氧气：

H4XeO6 = 1/2 O2 + H2XeO4 + H2O