在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡

沉淀溶解平衡

固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积，通常用Ksp表示。

AmBn（S）<=> An+(aq)+Bm-(aq)

（以PbI2为例）

PbI2(s) <=> Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=c[ Pb2+]c2[ I-]=7.1×10-9mol3 L-3

溶解平衡的特点是动态平衡 即溶解速率等于结晶速率 且不等于零

因此达到平衡时 溶质的质量一定不变 但形状可以改变 并且一定是饱和溶液

任何物质的溶解都伴随着相应的结晶过程。

物质最终是溶解还是结晶则是由V（溶解）与V（结晶）决定的：

当V溶解>V结晶：溶质溶解 形成不饱和溶液

当V溶解=V结晶：溶质不变 形成饱和溶液 “溶解平衡”

当V溶解<V结晶：溶质析出 形成饱和溶液

溶解平衡：V溶解=V结晶

①溶解和结晶还在不断进行，但两者速率相同，宏观上表现为不再溶解，达到饱和状态。

②溶解平衡是一种动态平衡.

③蒸发溶剂或改变温度,使V溶解≠V结晶,溶解平衡状态被破坏,宏观上溶液不再是饱和状态,会继续溶解溶质或析出溶质,直到重新建立新的溶解平衡.