溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出； [Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出； [Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。

例：AgNO3与K2CrO4混合溶液，用溶度积规则来判断时候有Ag2CrO4析出。

令：[Ag+]^2·[CrO4^2+]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度）

注意：此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有定量关系。

查表可得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp。

Qc<Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是未饱和的，故无Ag2CrO4晶体沉淀；

Qc=Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和，为多相离子平衡状态，也无Ag2CrO4晶体沉淀；

Qc>Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。

实际上是平衡和平衡移动规则在多相离子平衡中的应用