简介

化学描述

制取氢氧化亚铁实验(实验内容 操作方法 现象)

简介

纯氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子所形成的沉淀为白色，形成的溶液显浅绿色，铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色，Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色，Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色，氢氧化铁是红褐色。

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

化学描述

4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3

4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O

氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide

氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，极微溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。

制取氢氧化亚铁实验

实验内容

氢氧化亚铁的制备实验

操作方法

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

现象

滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀： Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3