简介

成分结构

生产工艺

理化性质

应用领域

其它信息

简介

氢化锗GeH4

别名·英文名

锗烷、单(甲)锗烷、四氢化锗；Germane、Germanium hy．dride、Germanomethane．

成分结构

四氢化锗

生产工艺

(1)氯化锗还原。

(2)盐酸作用于锗镁合金。

(3)在浓硫酸中电解氧化锗。

理化性质

分子量： 76.63

熔点(101.325kPa)： -165.9℃

沸点(101.325kPa)： -88. ℃

液体密度(-88.5℃，101.325kPa)： 1360kg/m3

气体密度(0℃，101.325kPa)： 3.420kg/m3

相对密度(气体，101.325kPa，0℃，空气=1)：2.645

比容(21.2℃，101.325kPa)：0.3153m3/kg

气液容积比(15℃，100kPa)：420 L/L

临界温度： 34.8℃

临界压力： 5553kPa

临界密度： 598kg/m3

熔化热(-165.9℃)： 10.90 kJ/kg

气化热(-88.4%)： 183.48 kJ/kg

比热容(25℃)： Cp=586.15J/(kg·K)

蒸气压(-20℃)： 1215.9kPa

(0℃)： 2654.7kPa

(20℃)： 4154.3kPa

粘度(0℃，101.325kPa)：0.00142mPa·s

表面张力(-88.4℃)： 15.80mN/m

折射率(0℃，101.325kPa，气体)： 1.000894

空气中可燃范围：0.8%～98%

锗烷在常温常压下为具有不愉快刺激臭的无色有毒气体。在室温稳定，在280℃左右开始分解，在350℃左右几乎全都分解成元素Ge和H2。空气中能燃烧，燃烧时发出蓝红色火焰，但燃烧程度不如硅烷激烈。与氧或空气的混合物易爆炸。常温下在液氨中与碱金属反应。锗烷的自催化性强，一旦分解形成金属覆盖膜，就会急剧分解。因此，配管等材料的表面必须平滑。不溶于水，但可溶于次氯酸，微溶于热浓硫酸。能被硝酸分解。

应用领域

化学试剂、制取高纯度锗、化学气相淀积、扩散、非晶硅、外延、离子注入。

其它信息

毒性

大鼠-吸入LC：150ppm·小时(1天后致死)

最高容许浓度：0.2ppm(0.6mg/m3)

锗烷与砷烷、锑烷一样是溶血性毒物，但其毒性比砷烷、锑烷弱。吸入后引起溶血作用和肝肾障碍，出现嗅觉失灵、头痛、恶心、发抖、胸部压迫感等症状(参见砷烷)。

安全防护

用气系统在使用前必须用惰性气体置换空气，进行气密性试验，抽真空。可用氦气探漏仪或肥皂水探漏。装置用完后也要用惰性气体清洗。

GeH4是非腐蚀性的．可以使用碳钢、不锈钢、铜、黄铜、蒙乃尔、耐蚀镍基合金、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚和体、尼龙、氟化橡胶、一般玻璃、硼硅酸耐热玻璃、石英等材料。但是在可能引起燃烧的地方尽可能避免使用可燃性材料。