我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的（n+0.7l）值来判断能级高低的近似规律；（n+0.7l）值愈小，能级愈低。例如4s和3d两个状态，它们的（n+0.7l）值分别为4.0和4.4，因此，E4s<E3d。徐光宪把（n+0.7l）值的第一位数字相同的能级并为一个能级组。据此原子轨道划分为七个能级组见表8-3，与鲍林近似能级图一致。相邻两个能级组之间的能级差比较大，而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近。以后我们将会看到，这种能级组的划分与元素周期系中元素划分为七个周期是一致的，是元素划分为周期的本质原因。

每一周期开始都出现一个新的电子层，因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能级所在能级组数，也就是说等于原子的最外电子层的主量子数。 周期数 = 核外电子最高能级的能级组数 = 核外电子层数，即主量子数n

（3）各周期中元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数。各周期与相对应的能级组关系如下表所示：

表2.3 周期与能级组的关系

周期　能级组　能级组内各原子轨道　能级组内轨道所能容纳的电子数　各周期中
元素

1　一　1s　2　2

2　二　2s 2p　8　8

3　三　3s 3p　8　8

4　四　4s 3d 4p　18　18

5　五　5s 4d 5p　18　18

6　六　6s 4f 5d 6p　32　32

7　七　7s 5f 6d 7p　32　26未完