重要阳离子的检验(氢离子(H+) 钾离子(K+)钠离子(Na+) 钡离子(Ba2+) 镁离子(Mg2+) 铝离子(Al3+) 银离子(Ag+) 铵根离子(NH4+) 亚铁离子(Fe2+) 铁离子(Fe3+) 铜离子(Cu2+) 锂离子(Li+) 钴离子(Co2+))

重要的阴离子的检验(氢氧根离子(OH-) 氯离子(Cl-) 溴离子(Br-) 碘离子(I-) 硫酸根离子(SO4 2-) 亚硫酸根离子(SO3 2-) 硫离子(S2-) 碳酸根离子(CO3 2-) 硝酸根离子(NO3-) 磷酸根离子(PO4 3-))

反应原理

离子的干扰

重要阳离子的检验

氢离子(H+)

①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色（通过蓝色钴玻璃片）、黄色。

②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

钡离子(Ba2+)

加入稀硫酸，然后加入过量稀硝酸溶液，产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)

加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

银离子(Ag+)

加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，

生成[Ag(NH3)2](+)。

铵根离子(NH4+)

加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-

3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+.

铁离子(Fe3+)

①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液

②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

锂离子(Li+)

①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。

②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。

钴离子(Co2+)

加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

硫离子(S2-)

与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

硝酸根离子(NO3-)

1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。

磷酸根离子(PO4 3-)

加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。

反应原理

金属用碱沉淀：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)为能被碱沉淀的金属离子)

盐之间的复分解反应：

Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓

Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子，因为氟化银可溶)

Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3显红色，溶于水，是络合物)

NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O

3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ （黄色沉淀，在酸中由于生成酸式盐而溶解）

S(2-)+Pb(2+)==PbS↓

O2(2-)+2H(+)==H2O2

盐和酸反应：

CO3(2-)+2H(+)==CO2↑+H2O

HCO3(-)+H(+)==CO2↑+H2O

SO3(2-)+2H(+)==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色)

H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH

棕色环实验：

NO+FeSO4==Fe(NO)SO4 (Fe(NO)SO4为棕色，其中铁为+1价)

离子的干扰

在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2-)时，可能有SO3(2-)干扰，在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸根离子、磷酸根离子的干扰，在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-检验时要防止AgSo4(微溶）干扰,因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。