| 词条 | 砹 |
| 释义 | § 简介 砹砹是一种卤族化学元素，它的化学符号是At，它的原子序数是85。砹比碘像金属。它的活泼性较碘低。砹是在1940年初次被合成的。除了用α粒子轰击铋人工合成，铀和钍也会自然地衰变成砹。砹已知的20多种同位素全都有放射性，半衰期最长的也只有8.1小时，所以在任何时候，地壳中砹的含量都少于50克。与银化合生成难溶解的AgAt。根据卤素的颜色变化趋势，分子量和原子序数越大，颜色就越深。因此，砹将可能成为近黑色固体，它受热时升华成黑暗、紫色气体（比碘蒸气颜色深）。砹是卤族元素中毒性最小、比重最大的元素。[1] § 基本信息 中文名称：砹 汉语拼音：ài 英文名称：astatine CAS号：7440-68-8[1] 元素符号：At 原子序数：85 族-系列：ⅦA—卤素 性状：状似金属 地壳中含量：3×10-24 % 相对原子质量：[210] 原子量单位 共价半径：127 pm 价电子排布：[Xe]4f14 5d10 6s2 6p5 价电子在每能级排布：2，8，18，32，18，7 电子层：KLMNOP 外围电子层排布：6s26p3 电子数：2-8-18-32-18-8 氧化态：±1，3，5，7（未知） § 化学性质 化学元素 砹砹相当活泼，难溶于水，故可以使其从溶液中挥发出来。砹溶于四氯化碳。它可溶于硝酸和硫酸中，溶解得到的酸性溶液能够用有机溶液进行萃取。当溶液呈碱性时，则不易被有机溶液萃取，利用此性质可把它从有机相中反萃出来。 砹对银有很强的亲和势，因此，有砹单质存在时，如以锌还原银离子而产生的金属银会立刻被所有的砹化合。 § 物理性质 物质状态：固态、放射性 熔点：575 K（302 ℃） 沸点：643 K（370 ℃） 熔化热：114 kJ/mol § 其它性质 电负性：2.2（鲍林标度） 电导率：1.7 W/(m•K) 热导率：15 W/(m•K) 第一电离能：920 kJ/mol（估计） 同位素：At 丰度：100% 半衰期：8.1h § 历史来源 世界上含量最少的元素—砹砹是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素。它的发现经历了弯曲的道路。化学家们根据门捷列夫的推断——类碘是一个卤素，是成盐的元素，就尝试从各种盐类里去寻找它们，但是一无所获。1925年7月英国化学家费里恩德特地选定了炎热的夏天去死海，寻找它们。但是，经过辛劳的化学分析和光谱分析后，却丝毫没有发现这个元素。 后来又有不少化学家尝试利用光谱技术以及利用原子量作为突破口去找这个元素，但都没有成功。1931年，美国亚拉巴马州工艺学院物理学教授阿立生宣布，在王水和独居石作用的萃取液中，发现了85号元素。元素符号定为Ab。可是不久，磁光分析法本身被否定了，利用它发现的元素也就不可能成立。 1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹（At）”。在希腊文里，砹（Astatium）的意思是“不稳定”。西格雷后来迁居到了美国，和美国科学家科里森、麦肯齐在加利福利亚大学用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，就是砹。 砹是一种非金属元素，它的性质同碘很相似，并有类似金属的性质。砹很不稳定，它则出世8.3小时，便有一半砹的原子核已经分裂变成别的元素。后来，人们在铀矿中也发现了砹。这说明在大自然中存在着天然的砹。不过它的数量极少，在地壳中的含量只有10个亿亿亿分之一，是地壳中含量最少的元素之一。整个地表中，全世界也只找到0.16克。[2] § 应用领域 砹除了最稳定同位素以外，由于极其短暂的半衰期在科学研究方面没有实际应用，但较重的同位素有医疗用途。砹211是由于放出α粒子且半衰期为7.2小时这些特点，已被应用于放射治疗。在小鼠的研究结果显示，砹211-碲胶体可以有效治疗而不会产生毒性，破坏正常组织。相比之下，放出β射线的含磷32的磷酸铬胶体则没有抗肿瘤活性。这一惊人的不同之处最令人信服的解释是致密电离和极小范围的α粒子排放。这些成果在以α粒子为放射源放疗人类肿瘤的开发和利用上具有重要意义。 资源砹已经用于医疗中。在诊断甲状腺症状的时候，常常用放射性同位素碘131。碘131放出的砹射线很强，影响腺体周围的组织。而砹很容易沉积在甲状腺中，能起碘131同样的作用。它不放射砹射线，放出的砹粒子很容易为机体所吸收。 砹(At)是地壳中最稀少的元素，任何时刻大约只有0.28克在自然状态下存在。 制备209Bi + α → 211At + 2n 209Bi + α → 210At + 3n 209Bi + α → 209At + 4n § 同位素 At模型砹有33个已知的同位素，它们的质量范围是191-22，且都具有放射性。还存在着23个稳激发态。寿命最长的同位素是210-At，它的半衰期为8.1至8.3小时；已知寿命最短的同位素是213-At，它的半衰期为仅为125纳秒。砹是镭、锕、钍这些元素自动分裂过程中的产物。砹本身也是元素。砹在大自然中又少又不稳定，寿命很短，这就使它们很难积聚，即使积聚到一克的纯元素都是不可能的，这样就很难看到它的“庐山真面目”。尽管数量这样少，可是科学家却还是制得了砹的同位素20种。 § 金属对单质砹的吸附性 砹能强烈地被金属表面吸附，在金和铂表面经24小时仍不因挥发而受损失。玻璃表面对砹的吸附性很弱，以致于砹在室温下，其活性因挥发所产生的损耗比蜕变所产生的还大。一些金属对它有较大的选择性吸附，而铝、镍、铜和铋则吸附性很小 § 安全 由于砹有放射性，会造成放射性中毒，应该特别小心处理。但由于其极端罕见，一般人难以接触。 砹是卤素，与碘有相似的化学性质。 |
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