| 词条 | 氢氧化铜 |
| 释义 | § 物理性质 氢氧化铜氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，为蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。 § 化学性质 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜 与无机物反应 Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕 Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕(OH)2醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。 如氢氧化铜与葡萄糖反应 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2－－>CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O ↓ + 2H2O此性质可用来检测糖尿病患者的病情。 能和酸发生中和反应 Cu(OH)2 + 2HCI —— CuCl2 + 2H2O 与有机物反应 与有机物反应氢氧化铜在有机合成中有重要作用。通常由铜盐和氢氧化钾生成并在原位反应。 氢氧化铜可以用来合成芳香胺，比如氢氧化铜可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反应。 使酰肼转化成羧酸氢氧化铜可以在室温下使酰肼转化成羧酸。这可以用于合成一些带有易反应官能团的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸时产率较高。 新制氢氧化铜（斐林试剂）可以在加热条件下把醛氧化成羧酸。此反应可以用来检验醛基或还原糖的存在。 § 研究历史 氢氧化铜自从熔铜开始就已经为人所知。公元前5000年的炼金术士可能就已经知道氢氧化铜。只需将蓝矾和碱液混合就可以制得氢氧化铜。 17和18世纪时出现了工业生产氢氧化铜，用于制颜料。 § 制备方法 实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜和硫酸钠(产生蓝色絮状沉淀），反应如下： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬ § 主要用途 用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂等等。 § 药学特性 用作农药，按我国农药毒性分类标准，86.2%铜大师属于低毒杀菌剂，可杀得属中毒杀菌剂。 作用机理 它的杀菌作用主要靠铜离子，铜离子被萌发的孢子吸收， 当达到一定浓度时，就可以杀死孢子细胞，从而起到杀菌作用，，但此作用仅限于阻止孢子萌发，也即仅有保护作用。 防治对象 用于柑橘、水稻、花生、十宇花科蔬菜、胡萝卜、番茄、马铃薯、葱类、辣椒、茶树 、葡萄、西瓜等防治柑橘疮痂病、树脂病、溃痨病、脚腐病、水稻白叶枯病、细菌性条斑病、稻瘟病、纹枯病等。 注意事项 1稀释后及时、均匀、全面喷洒。 2高温高湿及对铜敏感作物慎用，果树花期或幼果期禁止使用。 3施药时要穿戴防护用具，避免与药剂直接接触。 7.施药后换洗被污染的衣物，妥善处理废弃包装物。 4药剂应原包装贮存于阴凉、干燥且远离儿童、食品、饲料及火源的地方。 § 安全性 危害 健康危害： 中等毒类。吸入、摄入或经皮吸收后会中毒。对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有强烈刺激性。吸入，可引起喉、支气管的炎症、痉挛，化学性肺炎和肺水肿等。 环境危害： 对环境可能有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，有毒，具强刺激性。 急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用清水或 1％硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。 消防措施 危险特性： 未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物： 氧化铜。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。[1] |
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