| 词条 | chromium |
| 释义 | § 词典解释 以下结果由汉典提供词典解释 部首笔画 部首:钅 部外笔画:6 总笔画:11 五笔86:QTKG 五笔98:QTKG 仓颉:OPHER 笔顺编号:31115354251 四角号码:87764 Unicode:CJK 统一汉字 U+94EC 基本字义 1. 一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。用于电镀和制造特种钢。 详细字义 〈名〉 1. 一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr [1] § 铬元素概述 物理化学性质 铬钢管铬（Chromium）是一种具有银白色光泽的金属，無臭、無味，无毒，化学性质很稳定，有延展性，含杂质时硬而脆。熔点1857±20℃，沸点2672°C，密度单晶为7.22克/厘米³，多晶为7.14克/厘米³。它的化學符號是Cr，原子序数24，在6族元素中排行首位，原子量51.9961，化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。铬的名称来自希腊文Chroma，意为颜色。因为这种元素以多种不同颜色的化合物存在，故被称为“多彩的元素”。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。[2] Cr的价电子构型为(n-1)d5ns1，6个电子都可以参加成键，具有多种氧化态。 Cr+2HCl(稀)===CrCl2(蓝色)+H2↑ 4CrCl2(蓝色)+4HCl+O2(空气)===4CrCl3(绿色)+2H2O Cr与浓硫酸生成三价盐，但不溶于浓硝酸(钝化)，铬可形成保护膜。 存在及丰度 自然界不存在游离状态的铬，主要含铬矿石是铬铁矿（Chromite， (Fe,Mg)Cr2O4）。Cr的矿物有铬铁矿FeCr2O4(FeO•Cr2O3)、其次是铬铅矿PbCrO4、铬锗石矿Cr2O3。丰度为0.0083％。在地壳中的含量为0.01%，居第17位。 重要化合物 常见氧化态：+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅵ。 Cr(+Ⅱ)：Cr(H2O)62+，蓝色，还原剂。 Cr(+Ⅲ)：Cr(H2O)63+，紫色，最稳定也最重要的氧化态。 呈氧化还原惰性。 不锈钢中便含有12%以上的铬。常见的铬化合物有六价的铬酐、重铬酸钾、重铬酸钠、铬酸钾、铬酸钠等；三价的三氧化二铬(铬绿、CR2O3)；二价的氧化亚铬。铬的化合物中以六价铬毒性最强，三价铬次之。 应用 铬是重要的战略物资之一，由于它具有质硬、耐磨、耐高温、抗腐蚀等特性，在冶金工业、耐火材料和化学工业中得到了广泛的应用。铬是金属中硬度最大的，并以优良的银白色金属光泽应用于电镀工业. 含铬12%的钢称为“不锈钢”。可用于製不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬镀在金属上可以防鏽，也叫可羅米，坚固美观。 铬的污染主要由工业引起。铬的开采、冶炼、铬盐的制造、电镀、金属加工、制革、油漆、颜料、印染工业，都会有铬化合物排出。 § 铬发现 发现人：沃克兰 发现年代：1797年 发现过程：1798年, 由 Nicholas Louis Vauquelin (法国,巴黎) 发现并分离出。1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。1994年, 中國兵馬俑二號坑開挖, 坑中取出來的一批秦朝青銅劍經過檢驗後發現外層鍍有約10微米的鉻鹽化合物, 可惜使用的冶鍊工藝已失傳, 當初的實際發現年代與所採取的鉻提煉法依舊不明。 § 铬性质 元素名称：铬 [汉语拼音为 gè]英文名称：Chromium 元素符号：Cr 元素原子量：51.9961 元素类型：金属元素 原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23 元素在太阳中的含量:(ppm) 20 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015 地壳中含量：（ppm）100 质子数：24 中子数：28 原子序数：24 所属周期：3 所属族数：VIB 电子层分布：2-8-13-1 晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。 氧化态：Main Cr+3 Other Cr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6 电负性： 1.66 外围电子排布： 3d5 4s1 核外电子排布： 2,8,13,1 同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54 电子亲合和能： 0 KJ•mol-1 单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃ 原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃 晶胞参数： a = 291 pm b = 291 pm c = 291 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 莫氏硬度：9 电离能 (kJ /mol) M - M+ 652.7 M+ - M2+ 1592 M2+ - M3+ 2987 M3+ - M4+ 4740 M4+ - M5+ 6690 M5+ - M6+ 8738 M6+ - M7+ 15550 M7+ - M8+ 17830 M8+ - M9+ 20220 M9+ - M10+ 23580 声音在其中的传播速率：（m/S）5940 § 铬资源 工业上使用的铬矿石为铬铁矿，属尖晶石(MgO•Al2O3)和磁铁矿(FeO•Fe2O3)类,其通用化学式是(Fe，Mg)O•(Cr，Fe，Al2O3)。由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换，可以出现各种不同成分的矿石。除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质。矿石结构组成对使用有明显影响，如铬尖晶石比铬铁矿(FeO•Cr2O3)难于还原；含蛇纹石的铬矿石，若其中挥发物大于 2％，用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时，会因释放结晶水而炸裂。 美国1978年耗用铬铁矿917000吨，其用途分配如下：冶金61％，化工21％，耐火材料18％。1981年伦敦市场铬矿石价格：土耳其矿(48％Cr2O3,Cr/Fe＝3)130～135美元/吨，南非（阿扎尼亚）铬矿(44％Cr2O3)60～70美元/吨。 § 铬用途 铬为不活泼性金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的,但和氟反应生成CrF3。温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。 由于铬合金性脆,作为金属材料使用还在研究中,铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。氧化铬用作耐光、耐热的涂料，也可用作磨料，玻璃、陶瓷的着色剂，化学合成的催化剂。铬矾、重铬酸盐用作皮革的鞣料，织物染色的媒染剂、浸渍剂及各种颜料。镀铬和渗铬可使钢铁和铜、铝等金属形成抗腐蚀的表层，并且光亮美观，大量用于家具、汽车、建筑等工业。此外，铬矿石还大量用于制作耐火材料。 1978年世界金属铬生产能力为：电解法6000吨，铝热法4300吨。日本1978年生产金属铬2884吨，1977年的消费分配为：高温合金40％，铝合金31％，焊条25％。1981年伦敦市场纯度大于99％的块状铬的价格为4050～4250镑/吨。钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。金属铬生产则采用金属热还原（铝热）法及电解法。 § 铬制取生产 包括从铬矿制取氧化铬和铝还原氧化铬制得金属铬两道工序。 氧化铬制取 铬铁矿磨细至160～200目，配加纯碱和白云石，于1050～1150℃下氧化焙烧，再用水逆流浸出（见浸取）和过滤，获得含Na2CrO4大于 200克/升的溶液。加硫酸中和铬酸钠溶液，使其pH为7～8，滤出氢氧化铝等杂质后蒸发到含Na2CrO4大于 450克/升，滤出Na2SO4结晶。溶液用硫酸调整pH为 4±0.2,再滤出Na2SO4结晶，获得重铬酸钠(Na2Cr2O7)溶液。浓缩溶液到约含Na2Cr2O71100克/升时，冷却滤出Na2SO4结晶，再将溶液浓缩到含Na2Cr2O71500～1550克/升，并于90～100℃保温8小时,然后冷却到35℃以下，结晶出重铬酸钠。铬酸钠转化成重铬酸钠也可用碳酸法，即在15～16大气压下通入含50％CO2的气体,析出的沉淀为碳酸氢钠：2Na2CrO4+2CO2+H2O─→Na2Cr2O7+2NaHCO3碳酸氢钠可以回收使用。此法可把在焙烧中配加的纯碱重新回收一半，较硫酸法获得硫酸钠为有利，但铬酸钠不能完全转化为重铬酸钠。 三氧化二铬的制备可用：①氯化铵还原法。即在重铬酸钠晶体中配入一定量的氯化铵，混匀后在还原炉中于700～800℃还原，然后洗去NaCl，过滤获得三氧化二铬滤饼，经过干燥、破碎，在回转窑中于1150～1200℃煅烧。用此法获得的三氧化二铬呈墨绿色,颗粒较大,纯度高，但生产工序多，并产生有害气体 HCl。②煅烧铬酸酐法。即把重铬酸钠加入反应锅中，注入浓硫酸，在200℃下重铬酸钠与硫酸反应生成铬酸酐： Na2Cr2O7+2H2SO4─→2CrO3+2NaHSO4+H2O静置后铬酸酐和硫酸氢钠沉积成两层。将上部的硫酸氢钠舀出，留在锅中的铬酸酐再加热，用水洗去残留的硫酸钠，从底部放出铬酸酐。铬酸酐在800～950℃下煅烧分解，用水洗去未分解的铬酸酐，过滤获得三氧化二铬。用此法工序少，但产品杂质含量较高。③煅烧氢氧化铬法。即将含Na2CrO4大于 200克/升的溶液加温至95℃以上，加入纯净的硫化钠溶液，搅拌后生成大颗粒氢氧化铬Cr(OH)3沉淀。氢氧化铬在回转窑中于1300℃煅烧分解为三氧化二铬Cr2O3。此法工序少,产品成本低，纯度高，但颗粒细，易损失。 铝热还原 要求原料含 Cr2O3大于99％，含硫低于0.02％,含铅、砷、锡、锑各低于0.001％。铝粒粒度应小于0.5毫米,铝量应不大于理论量的98％。用硝石、镁屑和铝粒作引火剂。反应为： 反应焓ΔH圏=-65.0千卡/摩尔(铝)。为了保持自热反应过程并使金属粒与渣顺利分离，ΔH圏至少应为-72千卡／摩尔（铝），要添加硝酸钠、氯酸钾、铬酸酐或碱金属重铬酸盐等供氧剂补充热量；也可将混合料预热到350～400℃再行入炉。还原反应在内砌镁砖的圆锥形炉筒内进行。先在炉内加入部分混合炉料，在料面中心加引火剂，点燃后在炉料开始反应时，用流槽连续送入其余炉料。反应终止，冷却至室温，拆开炉筒取出金属锭，喷砂清除表面夹渣和氧化膜。生产大金属锭，能提高铬的回收率，渣的流动性也好。铝热法可获得纯度大于98.5％的金属铬,其中含铝不大于0.5％。渣中含Al2O3高达90％，可作研磨材料。 电解法生产 目前一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程。把碳素铬铁粉碎，溶于电解阳极返回液、结晶母液和硫酸的混合溶液中,过滤除去硅酸盐等残渣,滤液用硫酸铵处理并除铁。纯铬铵矾溶液经陈化(保持30～35℃,放置15日)后,结晶出纯铬铵矾Cr2(SO4)3•(NH4)2SO4•24H2O。纯铬铵矾溶于热水送入隔膜电解槽电解。用不锈钢作阴极，铅银合金(1％Ag)作阳极，电流密度753安/米2，槽电压 4.2伏，电解液温度52～54℃。应控制通过电解液进入阳极室的流速，并准确地控制溶液的pH为2.1～2.4。平均电流效率 45％，电耗约18.5千瓦•时/公斤。产品纯度为99.2～99.4％的片状金属铬,含氧0.3～0.5％,呈脆性。 为了提高金属铬的纯度，可通过真空处理或氢还原降低含氧量。用+6价铬溶液电解（电流密度 9500安/米2，温度84～87℃）,可得高纯度金属铬（含氧0.01～0.02％），但电流效率很低(6～7％)。铬害防护 铬酸盐、重铬酸盐等都对人体的粘膜起强烈的腐蚀作用，吸入含有铬化合物的粉尘和蒸气会损坏鼻粘膜，并使鼻中软骨穿孔。受到大量铬的侵害时会出现肾脏病。当铬化合物的作用受到吸烟的助长，特别容易促致肺癌。因此，要求铬的生产设备密闭，有高效能除尘设施，操作场所通风良好。 § 铬生理 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。铬的生理功能主要有： 1.是葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。 2.影响机体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管疾病。 3.是核酸类（DNA和RNA）的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。 正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。 啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。 § 铬危害 危害途径：吸入、皮肤接触等。 对皮肤 皮肤直接接触铬化合物所造成的伤害： 铬性皮肤溃疡（铬疮） 鉻化合物並不損傷完整的皮膚，但當皮膚擦傷而接觸鉻化合物時即可發生傷害作用。鉻性皮膚潰瘍的發病率偶然性較高，主要與接觸時間長短，皮膚的過敏性及個人衛生習慣有關。鉻瘡主要發生於手、臂及足部，但只要皮膚發生破損，不管任何部位，均可發生。指甲根部是暴露處，容易積留臟物，皮膚也最易破損，因此這些部位也易形成鉻瘡。形成鉻瘡前，皮膚最初出現紅腫，具搔癢感，不作適當治療可侵入深部。潰瘍上蓋有分泌物的硬痂，四周部隆起，中央深而充滿腐肉，邊緣明顯，呈灰紅色，局部疼痛，潰瘍部呈倒錐形，潰瘍面較小，一般不超過3mm，有時也可大至12—30mm，或小至針尖般大小，若忽視治療，進一步發展可深放至骨部，劇烈疼痛，癒合甚慢。 铬性皮炎及湿疹 接触六价铬也可发生铬性皮炎及湿疹，患处皮肤搔痒并形成水泡，皮肤过敏者接触铬污染物数天后即可发生皮炎，铬过敏期长达3—6月，湿疹常发生于手及前臂等暴露部份，偶尔也发生在足及踝部，甚至脸部、背部等。 对呼吸道 铬性鼻炎 接触铬盐常见的呼吸道职业病是铬性鼻炎，该病早期症状为鼻粘膜充血，肿胀、鼻腔干燥、搔痒、出血，嗅觉减退，粘液分泌增多，常打喷嚏等，继而发生鼻中隔溃疹，溃疹部位一般在鼻中隔软骨前下端1.5cm处，无明显疼痛感。 铬性鼻炎根据溃疡及穿孔程度，可为三期： 1.糜烂性鼻炎，鼻中隔粘膜縻烂，呈灰白色斑点。 2.溃疡性鼻炎，鼻中隔变薄，鼻粘膜呈凹性缺损，表面有浓性痂盖，鼻中粘膜苍白，嗅觉明显衰退。 3.鼻中隔穿孔，鼻中隔软骨可见圆形成三角形孔洞穿孔处有黄色痂，鼻粘膜萎缩，鼻腔干燥。 对眼及耳 眼皮及角膜接触铬化合物可能引起刺激及溃疡，症状为眼球结膜充血、有异物感、流泪刺痛、视力减弱，严重时可导致角膜上皮脱落。 铬化合物侵蚀鼓膜及外耳引起溃疡仅偶然发生。 对肠胃道 误食入六价铬化合物可引起口腔粘膜增厚，水肿形成黄色痂皮，反胃呕吐，有时带血，剧烈腹痛，肝肿大，严重时使循环衰竭，失去知觉，甚至死亡。六价铬化合物在吸入时是有致癌性的，会造成肺癌。[2] 全身中毒 此种情况甚少，症状是：头痛消瘦，肠胃失调，肝功能衰竭，肾脏损伤，单接血球增多，血钙增多及血磷增多等。 急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触：立即用大量流动清水冲洗，再用氯霉素眼药水或用磺胺钠眼药水滴眼，并使用抗菌眼膏每日三次，严重时立刻就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。严重时立刻就医。 食入：立即用亚硫酸钠溶液洗胃解毒，口服1%氧化镁稀释溶液，喝牛奶和蛋清等，就医。 § 铬的测定 湿式消解法：准确称取1.0～2.0g样品，置于消解瓶中，同时做试剂空白。如为干燥固体样品，可酌加适量的水，使含水约75％以上，加硝酸10～15m1，混合放置，然后徐徐加热。待激烈反应停止并冷却后，加硫酸5～7.5m1，再徐徐加热。如消解过程中有大量气泡可加辛醇2～3滴。溶液如变为暗色时，再加2～3ml硝酸继续加热，至产生三氧化硫白烟而溶液呈现淡黄色或无色时消解完成。若消解不完全可再加少量硝酸及高氯酸1m1，加热以加速消解，消解液冷却后加5ml水及5m1草酸铵溶液，加热至生成三氧化硫白烟为止，冷后加水使成50ml作为待测溶液，同时做试剂空白。 吸取铬标准溶液（3.2）0，0.20，0.50，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00ml，分别置于150ml三角瓶中,加纯水至50ml。 向标准系列中加0.5ml 1+1硫酸,0.5ml 1+1磷酸及2～3滴6%高锰酸钾溶液.如紫红色消褪则应再加高锰酸钾溶液。各加几粒玻璃珠，加热煮沸，如紫红色消退，需补加高锰酸钾至煮沸后仍需保持紫红色。 冷却后向各瓶中加1ml 20%尿素溶液（1），然后滴加2%亚硝酸钠溶液，每加1滴需充分振摇，直到紫红色刚褪去为止。待瓶中不冒气泡后再将溶液转移到50ml比色管中，用纯水稀释至刻度。 向比色管各加入2.5ml 1+7硫酸，0.5ml 1%二苯碳酰二肼,立即摇匀放置10min(2)在波长540nm下用3cm比色皿以纯水作参比测定吸光度值。绘制标准曲线。 测定 分别取待测溶液及试剂空白溶液50ml于150ml三角瓶中，调pH为7.0。从标准曲线读取铬的浓度。 计算 c=（A-A0）V/mV1 式中：c――化妆品中铬的浓度，µg/g； A――从标准曲线上查得样品管中铬的含量，µg； A0――试剂空白管中铬的含量，µg； m――样品质量，g； V――样品总体积，ml； V1――测定时所取样液量，ml。[2] § 富铬酵母 富铬酵母是在酵母培养的过程中加入无机铬，通过酵母在生长过程中对铬的自主吸收和转化，降低铬的毒性，使铬能够被人体更高效、更安全地吸收利用。 产品特点 ☆ 铬含量高：富铬酵母的铬含量为2000mg/kg以上； ☆ 利用率高：通过酵母吸收转化，人体吸收利用率远远高于无机铬； ☆ 毒性低：富铬酵母的毒性大大低于三氯化铬； 应用范围 ☆ 各种食品、保健食品和药品的原料； ☆ 营养强化食品，如：乳制品、饼干、饮料、果汁、面粉、婴幼儿配方食品中铬营养素强化的原料； 产品说明 【主要成分】 富铬酵母 【使用量】 视产品需要和原料铬含量而定 【产品标准】 Q/YB.J02.37-2002 【产品规格】 5kg/袋；10kg/箱；20kg/ 桶 【保质期】 24月 【贮藏条件】 阴凉干燥处 感官特性，项目要求。 色泽： 黄色或淡黄色。 外观： 细度均匀的粉末或粒度均匀的颗粒。 杂质：无外来可见杂质。 § 铬矿 中国铬矿资源比较贫乏，按可满足需求的程度看，属短 缺资源。总保有储量矿石1078万吨，其中富矿占53.6%。铬矿产地有56处，分布于西藏、新疆、内蒙古、甘肃等13个省(区)，以西藏为最主要，保有储量约占全国的一半。中国铬矿床是典型的与超基性岩有关的岩浆型矿床，绝大多数属蛇绿岩型，矿床赋存于蛇绿岩带中。西藏罗布莎铬矿和新疆萨尔托海铬矿等皆属此类。从成矿时代来看，中国铬矿形成时代以中生代、新生代为主。 在冶金工业上，铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。铬铁合金作为钢的添加料生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢，如不锈钢、耐酸钢、耐热钢、滚珠轴承钢、弹簧钢、工具钢等。金属铬主要用于与钴、镍、钨等元素冶炼特种合金。这些特种钢和特种合金是航空、宇航、汽车、造船，以及国防工业生产枪炮、导弹、火箭、舰艇等不可缺少的材料。在耐火材料上，铬铁矿用来制造铬砖、铬镁砖和其他特殊耐火材料。 铬铁矿在化学工业上主要用来生产重铬酸钠，进而制取其他铬化合物，用于颜料、纺织、电镀、制革等工业，还可制作催化剂和触媒剂等。 铬铁矿是中国的短缺矿种，储量少，产量低，每年消费量的８０％以上依靠进口。铬具有亲氧性和亲铁性，以亲氧性较强，只有在还原和硫的逸度较高的情况下才显示亲硫性。在内生作用条件下铬一般呈三价。六次酸位的Ｃｒ３＋和Ａｌ３＋Ｆｅ３＋的离子半径相接近，故它们之间可以呈广泛的类质同象。此外，可与铬类质同象代替的元素还有Mn、Mg、Ni、Co、Zn等，所以在镁铁硅酸盐矿物和副矿物中有铬的广泛分布。在表生带强烈氧化条件下（碱性介质），Ｃｒ３＋氧化成Ｃｒ６＋形式的铬酸根离子，使不活动的铬离子变成易溶的铬阴离子发生迁移。遇极化性很强的离子（如Cu、Pb等），则形成难溶的铬酸性矿物。 在自然界中目前已发现的含铬矿物约有50余种，分别属于氧化物类、铬酸盐类和硅酸盐类。此外还有少数氢氧化物、碘酸盐、氮化物和硫化物。其中氮化铬和硫化铬矿物只见于陨 石中。具有工业价值的铬矿物都属于铬尖晶石类矿物，它们的化学通式为（Ｍｇ、Ｆｅ２＋）（Ｃｒ、Ａｌ、Ｆｅ３＋）２Ｏ４或（Ｍｇ、Ｆｅ２＋）Ｏ（Ｃｒ、Ａｌ、Ｆｅ３＋）２Ｏ３，其Ｃｒ２Ｏ３含量为１８％～６２％。 有工业价值的铬矿物，其Ｃｒ２Ｏ３含量一般都在３０％以上，其中常见的是： １.铬铁矿 化学成分为（Ｍｇ、Ｆｅ）Ｃｒ２Ｏ４，介于亚铁铬铁矿（ＦｅＣｒ２Ｏ４，含ＦｅＯ３２.０９％、Ｃｒ２Ｏ３ ６７.９１）与镁铬铁矿（ＭｇＣｒ２Ｏ４，含ＭｇＯ２０.９６％、Ｃｒ２Ｏ３ ７９.０４％）之间，通常有人将亚铁铬铁矿和镁铬铁矿也都称为铬铁矿。铬铁矿为等轴晶系，晶体呈细小的八面体，通常呈粒状和致密块状集合体，颜色黑色，条痕褐色，半金属光泽，硬度５.５，比重４.２～４.８，具弱磁性。铬铁矿是岩浆成因矿物，产于超基性岩中，当含矿岩石遭受风化破坏后，铬铁矿常转 入砂矿中。铬铁矿是炼铬的最主要的矿物原料，富含铁的劣质矿石可作高级耐火材料。 ２.富铬类晶石 又称铬铁尖晶石或铝铬铁矿。化学成分为Ｆｅ（Ｃｒ，Ａｌ）２Ｏ４，含Ｃｒ２Ｏ３ ３２％～３８％。其形态、物理性质、成因、产状及用途与铬铁矿相同。 ３.硬铬尖晶石化学成分为（Ｍｇ、Ｆｅ）（Ｃｒ、Ａｌ）２Ｏ４，含Ｃｒ２Ｏ３ ３２％～５０％。其形态、物理性质、成因、产状及用途也与铬铁矿相同。 |
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