原理简介

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应用实例

原理简介

亦称“校平效应（leveling effect）”。通过溶剂的作用，使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如，盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同），但以水为溶剂时，则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸，酸性一样）。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异，而把这些酸不同的强度拉平了。同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了。研究拉平效应，有助于认识溶剂对酸碱强度的影响，在化学研究上有一定的意义。

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根据酸碱质子理论，一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度，不仅与酸碱的本质有关，也与溶剂的性质的有关。如HClO4在水中是一种强酸，趋近于完全离解，但在冰醋酸中却不能完全离解。

水并不是唯一的溶剂，若用S代表任一溶剂，酸HB在其中的离解平衡为

HB+S--〉HS++B-， HB+HAc--〉H2Ac-+B-

实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的，其强度顺序为HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，可在水溶液中看不到它们的强度差别。

这是因为强酸在水溶液中给出质子的能力都很强，水的碱性已足够接受这些酸给出的质子，只要这些酸的浓度不是太大，则它们将定量地与水作用，全部转化为H3O+，即

HClO4+H2O→H3O++ClO4-等

即它们的酸的强度全部被拉平到H3O+的水平，这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子（这里是水化质子H3O+）水平的效应，称为拉平效应。具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。在这里水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶剂。

应用实例

又如在水溶液中，HCl和HAc的强度不同，但在液氨中二者的强度差异消失，即被液氨拉平到NH4+的强度水平。因此液氨是HCl和HAc的拉平溶剂。

在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸，

HCl+H20--->H30+Cl-

HAc+H2O<===>H30+ +Ac-

但在液氨中被拉平到同样的酸性强度。HCl+NH3---->NH4++Cl-HAc+NH3---->NH4++Ac-

这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子（如氨合质子）水平的效应称为拉平效应。