| 词条 | Lanthanum |
| 释义 | Lanthanum，即镧：原子序数57，原子量138.9055，元素名来源于希腊文，原意是“隐蔽”。 镧1839年瑞典化学家莫桑德尔从粗硝酸铈中发现镧，并确认是一种新元素。镧在地壳中的含量为0.00183%，是稀土元素中含量最丰富的一个。镧有两种天然同位素：镧139和放射性镧138。 简介元素名称：镧 元素原子量：138.9元素类型：金属 原子序数：57 元素符号：La 元素中文名称：镧 元素英文名称：Lanthanum 核内质子数：57 核外电子数：57 核电核数：57 质子质量：9.5361E-26 质子相对质量：57.399 所属周期：6 所属族数：IIIB 摩尔质量：139 密度：6.7 熔点：920.0 沸点：3469.0 外围电子排布：5d1 6s2 核外电子排布：2,8,18,18,9,2 颜色和状态：银白色金属 原子半径：2.74 常见化合价：+3 发现发现人：莫桑德尔 发现时间和地点：1839 瑞典 发现人：莫桑德尔（C.G.Mosander） 发现年代：1839年 发现过程： 1839年由莫桑德尔（C.G.Mosander）发现的。 元素描述银白色的软金属，有延展性。化学性质活泼。能与水作用。易溶于稀酸。在空气中易氧化；加热能燃烧，生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物。它是稀土元素中第二个最丰富的元素，常与其他稀土元素一起存在于独居石中、氟碳锶镧矿中。它是铀、钍或钚裂变的放射性产物之一。它能赋予玻璃特殊的折光性能，使玻璃具有较高的折射率。 元素来源镧的制备一般由水合氯化镧经脱水后，用金属钙还原，或由无水氯化镧经熔融后电解而制得。 在潮湿空气中迅速失去光泽,生成无色化合物,它存在于稀土矿中,通常把它归在稀土族内,是混合稀土的一种主要成分 元素用途可制合金，亦可做催化剂。 因此，常用来制造昂贵的照相机镜头。138La是放射性的，半衰期为1.1×1011年，曾被试用来治疗癌症。 元素辅助资料铈和钇被发现后，虽然一些化学家们意识到，它们不是纯净的元素，但是直到它们被发现大约40年后，由于瑞典化学家莫桑德尔等人耐心的分析才把谜解开。 莫桑德尔是贝齐里乌斯的学生和助手，他对发现和研究稀土元素作出较大贡献。1839年他将硝酸铈加热分解，发现只有一部分溶解在硝酸中。他把溶解的氧化物称为镧土（lanthana），元素称为lanthanum（镧），元素符号是La，来自希腊文lanthanō（“隐藏”）。 镧以及接着发现的铒、铽打开了发现稀土元素的第二道大门，是发现稀土元素的第二阶段。他们的发现是继铈和钇两个元素后又找到稀土元素中的三个。 元素符号： La 英文名： Lanthanum 中文名： 镧 相对原子质量： 138.905 常见化合价： +3 电负性： 1.1 外围电子排布： 5d1 6s2 核外电子排布： 2,8,18,18,9,2 同位素及放射线： La-134[6.5m] La-137[6000y] La-138(放 εβ[1.05E10y]) *La-139 La-140[1.67d] La-141[3.9h] La-142[1.54m] 电子亲合和能： 53 KJ·mol-1 第一电离能： 538.1 KJ·mol-1 第二电离能： 1067 KJ·mol-1 第三电离能： 1850 KJ·mol-1 单质密度： 6.7 g/cm3 单质熔点： 920.0 ℃ 单质沸点： 3469.0 ℃ 原子半径： 2.74 埃 离子半径： 1.18(+3) 埃 共价半径： 1.69 埃 常见化合物： La2O3 LaCl3 LaF3 发现人： 莫桑德尔 时间： 1839 地点： 瑞典 名称由来： 希腊文：lanthanein（隐藏）。 元素描述： 柔韧有延展性的银白色金属。 元素来源： 与稀土共存于独居石和bastnasite矿中。独居石砂一般含有25%的镧。 元素用途： 用于制造强力焊条和碳弧灯，协助制造高等级铕金属。镧能增大玻璃的折射率，因此也用来制造高级照相机的镜头。 镧石lanthanite ，分子式：(La,Ce)2[CO3]3·8H2O，性质：斜方晶系。晶体呈板状；通常成细粒状及土状集合体。颜色灰白、淡红或淡黄色。莫氏硬度2.5～3。相对密度2.605。珍珠光泽，土状者光泽暗淡。偶尔与其他稀土碳酸盐矿物相伴，产于某些蚀变石灰岩内。是提炼镧、铈元素来源之一。 镧系元素镧系元素：lanthanide element，周期系ⅢB族中原子序数为 57～71的15种化学元素的统称。包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都是稀土元素的成员。 镧系元素通常是银白色有光泽的金属，比较软，有延展性并具有顺磁性。镧系元素的化学性质比较活泼。新切开的有光泽的金属在空气中迅速变暗，表面形成一层氧化膜，它并不紧密，会被进一步氧化，金属加热至200～400℃生成氧化物。金属与冷水缓慢作用，与热水反应剧烈，产生氢气，溶于酸，不溶于碱。金属在200℃以上在卤素中剧烈燃烧，在1000℃以上生成氮化物，在室温时缓慢吸收氢，300℃时迅速生成氢化物。镧系元素是比铝还要活泼的强还原剂，在150～180℃着火。镧系元素最外层（6S)的电子数不变，都是2。而镧原子核有57个电荷，从镧到镥，核电荷增至71个，使原子半径和离子半径逐渐收缩，这种现象称为镧系收缩。由于镧系收缩，这15种元素的化合物的性质很相似，氧化物和氢氧化物在水中溶解度较小、碱性较强，氯化物、硝酸盐、硫酸盐易溶于水，草酸盐、氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水。 碳酸镧名称碳酸镧;lanthanum carbonate 资料:分子式：La2(CO3)·8H2O 性质：一般均含有一定的水合水分子。是斜方晶系，能和大多数酸反应，在25℃水中溶解度2.38×10-7mol/L。在900℃时可热分解为三氧化二镧。在热分解过程可产生碱式盐La2O3·2CO2·2H2O。碳酸镧可与碱金属碳酸盐生成可溶于水的碳酸复盐La2(CO3)3·Na2SO4·nH2O。向可溶性的镧盐的稀溶液中加入略过量碳酸铵即可制得碳酸镧沉淀。 |
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