词条 | 分解反应 |
释义 | 分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 概述分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成两种或两种以上单质或化合物叫做分解反应(decomposition reaction) 分解反应表达式分解反应:AB→A+B 可以简单理解为“一变多”,也可以理解成为有一种物质反应后生成两种物质或两种以上的物质 常用举例水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂) 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸钙高温分解.CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反应(1)氧化物的分解2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑ (2)含氧酸的分解H2CO3=(△)H2O+CO2↑ H2SO3=(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4=(高温)(HPO3)4+4H2O 2H3PO4=(高温)H4P2O7+H2O 3H3PO4=(高温)H5P3O10+2H2O 3HNO2=(△)HNO3+2NO↑+H2O (3)碱的分解Mg(OH)2=(高温)MgO+H2O Cu(OH)2=(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3=(高温)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=(高温)Al2O3+3H2O (注:不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水) (4)盐的分解2NaHCO3=(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2=(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ 2CaSO4=(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4=(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(△,MnO2)2KCl+3O2↑ 反应类型按产物种类多少分类: 一、加热分解的产物有两种 1.分解成两种单质 (1)气态氢化物的分解 碘化氢的分解 2HI=H2↑+I2 (2)氯化银的分解 氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ (3)电解 电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 2.分解成两种化合物 (1)不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ (2)不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O (3)不稳定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ (4)含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 3.分解成一种单质和一种化合物 (1)不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ (2)不稳定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 (3)双氧水的分解 受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2 4.有机物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2 二、加热分解的产物有三种 1.不稳定盐类的分解 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O (2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)铵盐的受热分解 碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ (4)高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ (5)硝酸盐的受热分解 硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 2.硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 3.电解水溶液 (1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 按反应物种类进行分类: 1.酸的分解反应。 (1)含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O (2)某些含氧酸的分解比较特殊, 如硝酸的分解: 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O, 次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑ 磷酸脱水 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 2.碱的分解反应。 活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分解: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O, 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O, Cu(OH)2=CuO十H2O。 3.盐的分解反应。 碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性。 (1)碳酸盐的分解。 碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3=(高温)CaO+CO2↑,CuCO3=(高温)CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O (2)硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下: 活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑: 如 2KNO3=2KNO2+O2↑。 处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑: 如 2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑: 如 Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ (3)铵盐的分解反应。铵盐受热易分解,一般都有氨气放出: 如 (NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。 (4)其它盐类的分解反应 如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4.氧化物的分解反应。 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是: 金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分解: 如 2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑ 活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分解: 如 2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑ |
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