英文名称：Identify effect

分辨效应

酸的强弱是通过给出质子的能力来判断的。于是一方面要看酸自身的能力，另一方面又和碱接受质子的能力有关。 比较 HClO4 , H2SO4 , HCl 和 HNO3 的强弱，若在 H2O 中 进行,由于 H2O 接受质子的能力所致，四者均完全电离，故比较不出强弱。若放到 HAc 中，由于 HAc 接受质子的能力比 H2O 弱得多，所以尽管四者给出质子的能力没有变，但是在 HAc 中却是部分电离。于是根据 Ka 的大小，可以比较其酸性的强弱。所以四者从强到弱依次是 HClO4 , H2SO4 , HCl , HNO3 。HAc 对四者有分辨效应， HAc 是四者的分辨试剂。

而 H2O 对四者有拉平效应， H2O 是四者的拉平试剂。

酸碱的强弱

对于大多数的弱酸，H2O 是分辨试剂 ，可以根据它们在水中的电离平衡常数比较酸性的强弱。酸性次序如下：

HClO4

H2SO4 > H3O+ > HF > HAc > NH4+ > H2O > HS-

HCl

HNO3

在水中，Ka 可以体现出一种酸给出 H+ 的能力。例如 HAc ,

如何体现其共轭碱 Ac- 接受 H+ 的能力呢 ？　其碱式电离常数为 Kb。 但从水解平衡角度看，这个 Kb 正是 Kh 。 可见一对共轭酸碱的 Ka , Kb 之间有如下关系：

Ka · Kb = Kw ， Ka 和 Kb 之积为常数。

一对共轭酸碱中，酸的 Ka 越大，则其共轭碱的 Kb 越小，所以从酸性的次序就可以推出其共轭碱的强度次序。

ClO4-

HSO4- < H2O < F- < Ac- < NH3 < OH- <

Cl-

NO3-

酸碱反应中，质子总是从强酸向强碱转移，生成弱酸和弱碱。 例如， HCl + H2O　= H3O+ + Cl-

强酸 强碱 弱酸 弱碱

又如反应 HAc + H2O　= H3O+ + Ac-

弱酸 弱碱 强酸 强碱

反应自发进行的方向是从右向左， 从强酸强碱生成弱酸弱碱。

HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- 完全电离，在水中 比 H3O+ 更强的 HNO3 一定会和强碱 H2O 反应，生成 H3O+ 和弱碱 NO3- 。可以作出结论： 在水中能大量存在的最强的质子酸是 H3O+ 。同理，在水中能大量存在的最强的质子碱是 OH- 。比 OH- 更强的碱，如 将与 H2O 反应生成 OH-

酸碱的质子理论也有局限性： 对于不含有质子的物质。