【范特荷甫】（1852-1911）

荷兰物理化学家。就读于莱顿大学、波恩大学、乌得勒支大学哲学博士。曾任柏林大学、阿姆斯特丹大学等校教授，柏林科学院院士。1874年与法国化学家*勒贝尔分别发表了碳原子的正四面体理论，为*立体化学奠定了基础。后又了现溶液中化学动力学的法则和渗透压的法则。为近代物理化学中的重要贡献。为此，获1901年诺贝尔化学奖。著有《化学动力学的研究》等。曾和德工物理化学家（奥斯特瓦尔德创办《物理化学杂志》，为世界著名化学期刊之一。

【范特荷甫方程】

对于一个给定的平衡来说:

ΔrGθm=-RTlnKθ, ΔrGθm=ΔrHθm-TΔrSθm

整理得：lnKθ=-ΔrHθm/RT+ΔrSθm/R

此式说明了平衡常数与温度的关系，称为范特荷甫方程式。

若设温度T1、T2下平衡常数为K1、K2，由于ΔrHθm、ΔrSθm可视为定值，则可得：

ln(K2/K1)=-(ΔrHθm/R)(1/T2-1/T1)

由此式可知，如果反应放热，即ΔrHθm<0，升高温度，K2<K1,即平衡常数随温度升高而减小；反之。由此可知，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。