定义

原子

离子

共价型单质分子

共价化合物

离子化合物

用电子式表示化合物的形成过程(1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 3.特殊情况)

定义

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表 示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

如下列比较常见的化学物质，电子式完全不能解释：

O2（两个三中心π键）

臭氧（三中心四电子π键）

超氧化物（三电子π键）

臭氧化物（三中心五电子π键）

二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-（三中心四电子π键）

一氧化氮（三电子π键）

二氧化氮（三中心四电子π键）

三氧化硫，碳酸根，硝酸根（四中心六电子π键）

二氧化氯（三中心五电子π键）

硝酸（三中心四电子π键）

一氧化碳（配位π键）

所以我们才说，电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构

原子

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：

离子

1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：

原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数

共价型单质分子

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。（请注意下图中He的结构完全错误，应该改为左右各只有一点才正确）例如：

共价化合物

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：

离子化合物

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：

用电子式表示化合物的形成过程

1. 共价化合物的形成过程示例：

共价键的概念为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。

2. 离子化合物的形成过程示例：

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。

3.特殊情况

NaOH 属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键。但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物

这里我们需要注意，左图中CO2的电子式完全错误，CO2属于不能用电子式解释的化合物（存在大派键），中学对于CO2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双键）之间。这是电子式所不能解释。下面是对二氧化碳结构的正确表述：在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

CO2的正确结构: