基态原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电力能，类似+1价气态正离子失去电子成为+2价气态正离子所需要的能量称为第二电力能，类似可类推..随着原子失去电子成为的离子成电荷越多，再次失去电子就会变得越困难。所以同一元素的各级电力能依次增大

参看文献 高等教育出版社《无机化学》第五版 大连理工大学无机化学教研室

又称电离能

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。

（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能呈增大趋势，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。

（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。

（3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

（4）同一副族电离能变化不规则。