53号元素碘属于周期系ⅦA族元素。1811年法国药剂师库尔图瓦利首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。

中文名：碘

外文名：Iodine

元素符号：I

原子量：126.90447

形态：固态

原子序数：53

发现人：库特瓦

性质(碘单质的化学性质 与碘相关的病症 化学键能：(kJ /mol) 晶胞参数 相关化学式)

碘的制备(方法一 方法二 方法三 方法四)

碘化合而成的酸(氢碘酸 次碘酸 碘酸 高碘酸)

性质

【元素类型】：非金属元素

【元素符号】：I

【中文读音】：diǎn

【英文名称】：Iodine

【分子式】：I₂

【相对原子质量】：126.90447

【分子量】：253.8

【元素序号】：53号元素（质子数53）

【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5，位于元素周期表p区第五周期ⅦA族，属于卤族元素。

【核电荷数】：53

【共价半径】：133pm

【范德华半径】：198pm

【电离能】：10.451电子伏特。

【电负性】：2.66

【晶体类型】：分子晶体

【晶胞类型】：正交晶胞

【第一电离能】：1010

单质碘的物理性质

紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1．+1．+3．+5和+7。加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味，有毒。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：(I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。（注意：和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。）

碘单质的化学性质

可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素（F，Cl，Br）反应那样剧烈。碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。碘单质遇淀粉会变蓝黑色。

碘的化合物

在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。

与碘相关的病症

缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。

化学键能：(kJ /mol)

I-H 299

I-C 228

I-O 234

I-F 280

I-Cl 208

I-I 151

I-Si 234

I-P 184

晶胞参数

a = 718.02 pm

b = 471.02 pm

c = 981.03 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

【所属周期】：5

【所属族数】：ⅦA

【电子层排布】： 2-8-18-18-7

【电子层】：K-L-M-N-O

【外围电子层排布】：5s2 5p5

【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5

【晶体结构】：晶胞为正交晶胞。

【常见化合价】：-1，+1，+3，+5，+7

【电离能】 (kJ /mol) ：

M - M+ 1008.4

M+ - M2+ 1845.9

M2+ - M3+ 3200

M3+ - M4+ 4100

M4+ - M5+ 5000

M5+ - M6+ 7400

M6+ - M7+ 8700

M7+ - M8+ 16400

M8+ - M9+ 19300

M9+ - M10+ 22100

相关化学式

I2+Fe=FeI2

2KI+Cl2=2KCl+I2

2KI+Br2=2KBr+I2

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（与氯不同，I2歧化生成的是KIO3）

I2+H2O=HI+HIO

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

碘的制备

方法一

用制取氯气的方法。将碘化物（通常用碘化钠）与浓硫酸混合后与二氧化锰反应制得。去除杂质的办法通用实验室制取氯气的方法。反应方程式：2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

方法二

大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，可用NaHSO3还原。

方法三

先将碘酒微热，使溶液酒精挥发掉，酒精蒸干后，用少量水冲洗析出的溶质2-3次，洗去表面的酒精，得到的固体就是碘单质。

方法四

方法四是最简单的方法，和方法一差不多，将碘化钾和二氧化锰混合，装入烧杯内，盖上加了水的烧瓶，一边加热一边慢慢加入硫酸，等蒸气变成紫色后让其冷却，会有碘附在烧瓶底，刮下来的就是碘单质。也许因为有杂质而结成一块，不太好看。可以再把制得的碘放入烧杯中加热一会，马上水就会蒸发，再盖上加了水的烧瓶，一段时间后（大概半分钟）让它冷却，这时烧瓶底和烧杯上均有碘附着，这时再刮下来的碘就是粉状的了。

碘化合而成的酸

氢碘酸

氢碘酸在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

次碘酸

黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘（由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用），是优质的漂白剂。

碘酸

无色斜方结晶，或有光泽的白色结晶。有特殊气味。不吸湿,见光变暗。110度转化为HI3O8（二缩三碘酸） 200度完全脱水生成I2O5（五氧化二碘），中强酸 其水溶液有强氧化性。

高碘酸

碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4)都是强酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是强酸。