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作　者：刘义　主编出 版 社：科学出版社

出版时间：2008-6-1

版　次：1

页　数：472

字　数：579000

印刷时间：2008-6-1

开　本：16开

纸　张：胶版纸

印　次：1

I S B N：9787030216786

包　装：平装

内容简介

本书按照理科高校化学专业物理化学教学要点，配合本科生物理化学基础课教学而编写，是科学版学习笔记系列之一。全书包括化学热力学、统计热力学、相平衡、化学平衡、化学动力学、电化学、界面化学及胶体化学等有关内容。每章内容包括基本概念、基本原理、主要公式的概括与总结，还对有代表性或较难习题的解题方法及所涉及的基本概念、基本原理作了比较详细的分析。全书采用SI单位和国家标准所规定的符号。

本书可作为高等院校化学、应用化学及相关专业的本科生学习物理化学的参考书，也可供物理化学教师参考。

目录

前言

绪论

0.1 物理化学的建立与发展

0.2 物理化学在我国的发展及学科问的交叉渗透

0.3 物理化学的研究内容和方法

0.4 物理化学课程的学习

第1章 热力学第一定律

1.1 热力学概论

1.2 热平衡和热力学第零定律——温度的概念

1.3 热力学基本概念

1.4 热力学第一定律

1.5 准静态过程与可逆过程

1.6 焓

1.7 热容

1.8 热力学第一定律对理想气体的应用

1.9 卡诺循环

1.10 热力学典型过程的初步分析

1.11 焦耳-汤姆孙效应——实际气体的△U和△H

1.12 热化学

1.13 几种热效应

1.14 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律

1.15 绝热反应——非等温反应

1.16 热力学第一定律的微观说明

本章基本要求

第2章 热力学第二定律

2.1 自发过程的不可逆性

2.2 热力学第二定律的经典表述

2.3 卡诺定理

2.4 熵函数与熵判据

2.5 熵变的计算

2.6 热力学第二定律的本质和熵的统计意义

2.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

2.8 变化的方向和平衡条件

2.9 △G和△F的计算

2.10　热力学函数的一些重要关系式

2.11　解题方法及典型题解

本章基本要求

第3章 溶液

3.1 多组分均相系统组成的表达

3.2 化学势的表达式

3.3 化学势在理想溶液及稀溶液中的应用

3.4 吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式

3.5 非理想溶液

3.6 超额函数

3.7 分配定律

本章基本要求

第4章 相平衡

4.1 相律

4.2 各种基本典型相图的分析

4.3 相图的应用

4.4 二级相变

本章基本要求

第5章 化学平衡

5.1 化学反应的方向和限度

5.2 化学反应等温式

5.3 标准生成吉布斯自由能

5.4 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

5.5 热力学第三定律与规定熵

5.6 反应的耦合

5.7 同时平衡

5.8 近似估算

本章基本要求

第6章 统计热力学

6.1 统计热力学基础概念

6.2 玻耳兹曼统计

第7章 化学动力学的经验规律

第8章 基元反应的速率理论

第9章 几类不同特点反应动力学

第10章 催化反应动力学

第11章 电解质溶液

第12章 可逆电池的电动势及其应用

第13章 电解与极化作用

第14章 界面现象

第15章 胶体分散体系

参考文献

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第1章 热力学第一定律

1.1热力学概论

1.1.1热力学的研究对象

（1）研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及其转换过程中所遵循的规律　（2）研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应。

（3）研究化学变化的方向和限度。

广义地说，热力学是研究体系宏观性质变化之间的关系的学科。

1.1.2　化学热力学的基本内容

热力学的基本原理在化学现象以及与化学有关的物理现象中的应用称为化学热力学。化学热力学主要解决三个问题：①利用热力学第一定律解决热力学系统变化过程中的能量计算问题，重点解决化学反应热效应的问题；②利用热力学第二定律解决系统变化过程的可能性问题，即过程的性质问题，重点解决化学反应自发变化方向和限度的问题；③利用热力学基本原理研究热力学平衡系统的热力学性质以及各种性质问相互关系的一般规律。

1.1.3　热力学的方法和局限性

1.　热力学方法

（1）研究对象是大数量粒子的集合体的宏观性质，所得结论具有统计意义。

（2）只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。

（3）能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。

2.局限性

不知道反应的机理、速率和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。