| 词条 | 物理化学核心教程 |
| 释义 | 图书信息作 者：沈文霞 编出 版 社：科学出版社 出版时间：2009-8-1 版 次：2 页 数：473 字 数：596000 印刷时间：2009-8-1 开 本：16开 纸 张：胶版纸 印 次：8 I S B N：9787030250605 包 装：平装 内容简介本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。 本书系统阐述物理化学（不包括结构化学）的基本原理，介绍物理化学的部分研究前沿，紧密结合物理化学在能源、环境、材料、生活和生命科学等方面的应用，使理论与实际紧密相连。每小节之前，提纲挈领地列出该节核心内容，既一目了然；又便于复习和记忆。阐述简明扼要、深入浅出，便于理解。本书的量和单位采用中华人民共和国国家标准GB3100～3102-93。 本书内容包括：绪论，气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，化学平衡，相平衡，化学反应动力学，电化学，表面现象和胶体分散系统。 本书可作为高等院校应用化学、生命科学、环境、医学、材料、能源和农林等相关专业物理化学课程的本科生教材，也可供有关专业师生参考。 目录第二版前言 第一版前言 符号表 绪论 0.1 物理化学课程的内容 0.2 物理化学的研究方法 0.3 近代化学的发展趋势 0.4 物理化学的学习方法 0.5 物理量的表示与运算 0.6 关于标准压力 第1章 气体 1.1 低压气体的经验定律 1.2 理想气体及其状态方程 1.3 理想气体混合物 1.4 真实气体的液化 1.5 真实气体的状态方程 科学家介绍之一A.Avogadro 科学家介绍之二J.D.van der Waals 思考题 概念题 习题 第2章 热力学第一定律 2.1 热力学概论 2.2 热力学的一些基本概念 2.3 热力学第一定律 2.4 焓和热容 2.5 理想气体的热力学能和焓 2.6 几种热效应 2.7 化学反应的焓变 科学家介绍之三J.P.Joule 科学家介绍之四G.H.Hess 科学家介绍之五W.Thomson（L.Kelvin） 思考题 概念题 习题 第3章 热力学第二定律 3.1 热力学第二定律 3.2 Carnot循环和Carnot定理 3.3 熵的概念 3.4 熵的物理意义和规定熵 3.5 Helmholtz自由能和Gibbs自由能 3.6 热力学函数间的关系 科学家介绍之六R.R.Clausius 科学家介绍之七N.L.S.Carnot 科学家介绍之八J.W.Gibbs 思考题 概念题 习题 第4章 多组分系统热力学 4.1 多组分系统的组成表示法 4.2 偏摩尔量 4.3 化学势 4.4 稀溶液的两个经验定律 4.5 气体及其混合物中各组分的化学势 4.6 理想液态混合物及稀溶液的化学势 4.7 相对活度的概念 4.8 稀溶液的依数性 科学家介绍之九F.M.Raoult 科学家介绍之十W.Henry 思考题 概念题 习题 第5章 化学平衡 5.1 化学反应的等温式 5.2 标准平衡常数 5.3 标准平衡常数的测定与计算 5.4 各种因素对化学平衡的影响 第6章 相平衡 第7章 化学反应动力学 第8章 电化学 第9章 表面现象 第10章 胶体分散系统 概念题和习题参考答案 主要参考文献 附录 在线试读部分章节第2章 热力学第一定律 2.1 热力学概论 1.热力学的研究对象 将热力学的基本定律用于化学过程或与化学有关的物理过程，形成了化学热力学。主要研究：①化学过程及其与化学密切相关的物理过程中的能量转换关系；②判断在某条件下，指定的热力学过程变化的方向以及可能达到的最大限度。 2.热力学的研究方法和局限性 热力学研究的是大量分子的集合体，是选定研究对象(系统)的宏观性质，这些性质都可以用实验测定。热力学研究在某种条件下变化是否能够发生以及变化所能到达的最大限度。计算变化前后的净结果，不考虑变化过程的细节。 热力学研究的局限性在于不研究物质的微结构，只能判断变化的可能性；说明温度、压力和浓度等因素对变化的影响，而无法了解变化的本质；只研究变化的方向，但无法说明如何才能使变化发生。热力学不考虑时间因素，不研究反应速率和变化的具体过程。 |
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