理想气体定律为：PV=nRT

P：压强

V：体积

n：物质的量（摩尔数）

R：常数

T：热力学温度（单位：K）

我们运用气体定律时，已经假设是“理想”气体。这就意味着：气体分子没有占据气体体积中的空间，且没有分子间引力把分子拉在一起。

在低压高温下，气体的行为很接近理想气体，因为在此种情况下，气体分子间距离远使气体不能发生液化。总的来说，低压会使大部分气体建立足够理想的性质，也使气体定律的应用更加可靠。

然而，高压状况下，当体积减小，分子被迫更紧密地相邻，直到分子间引力成为一个因素。这种分子间引力使得体积再减小，所以PV的值偏小，即PV<nRT。

低温状况与高压状况类似：温度低，则分子运动速度减慢，分子间距离更近，并开始感到分子间引力。这使得气体体积变得更小，故PV会偏小，即PV<nRT。

总结：

低压高温偏差小；

高压低温偏差大。

（大家可以这么记忆：想想一个人，没有太大压力时【低压】会比较淡定、不会紧张，所以出错率就低【偏差小】；压力过大【高压】因太紧张出错率突增【偏差大】。不一定恰当，可无视~）

总之大家觉得怎么好记就怎么记~~还是【理解】万岁~