差值法

差值法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。它是把化学变化过程中引起的一些物理量的增加（或减少）的量放在化学方程式右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。 差值法既可以用于解题的某一步中，更可以贯穿在解答某一道题的始终，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化求解。差值法最大的优点是：化难为易，化繁为简，变复杂计算为简单计算。对固体、液体而言，其差量可以是质量差、粒子个数之差；对气体，其差量可以是质量差、粒子个数差、同温同压下的体积差等。

解题步骤： 1．分析题意 分析化学反应前后的数量关系，引起差值的原因。分析题中每一个数据的意义：①属于哪种物理量，单位是什么；②是哪种或哪几种物质的量；③是始态量、终态量或过程中的变化量。

2．确定是否用差值法 分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否用差值法。若化学变化引起体积、质量等变化，虽有一定差值，但它们之间不存在比例关系，不能使用差值法。

3．计算固体质量差值法

取MnO2占a%的KClO3与MnO2的混合物，其中MnO2的质量为m，加热一段时间后，KClO3部分分解，若MnO2在固体混合物中质量分数增加到b%，则生成O2多少？

解：此反应中有氧气生成，因此反应前后固体的质量差即为氧气的质量。即m/a%－m/b%液体质量差值法 将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），反应后过滤得到滤液质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。 解：Fe～2HCl～FeCl2～H2↑ △m 56 2 54 X 105.4g-100g =5.4g56/x=54/5.4g x=5.6g

铁的质量分数为：5.6g/10g×100% =56%气体体积差值法 11.5mL某气体有机物（只含C、H元素）与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，体积又减少了34.5mL（气体体积测定均在常温常压下进行），求此有机物的化学式。（已知：同温同压下，气体体积比=气体分子数之比） 解：设此有机物的化学式为CxHy，有关反应的化学方程式为： CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O △V 1 x+y/4 x 1+ x+y/4－x =1+y/4 11.5mL 34.5mL 1/（1+y/4）=11.5mL/34.5mL y=8