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作　者：赵士铎 主编出 版 社：中国农业大学出版社

出版时间：2008-2-1

版　次：2

页　数：232

字　数：280000

印刷时间：2009-1-1

开　本：16开

纸　张：胶版纸

印　次：2

I S B N：9787811174267

包　装：平装

内容简介

“分析化学”是高等农、林、水院校本科生必修的一门重要基础课，本书根据农、林、水院校化学课程基本要求，对标准平衡常数、浓度平衡常数、混合平衡常数等不作区别。考虑到农、林、水院校的具体情况，增加了“几种现代仪器分析方法简介”一章内容，主要介绍了几种仪器分析方法的基本原理、定理方法和适用范围。

目录

绪论

1 定量分析的误差和数据处理

1.1 准确度与精密度

1.2 误差的来源和分类

1.3 随机误差分布规律和有限数据的统计处理

1.4 系统误差的检验

1.5 提高测定准确度的措施

1.6 有效数字及运算规则

2 滴定分析法概述

2.1 滴定分析法对滴定反应的要求和滴定方式

2.2 滴定分析的标准溶液

2.3 滴定分析法的计算

3 酸碱滴定法

3.1 酸碱平衡定量处理方法

3.2 酸碱指示剂

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2 滴定分析法概述

2.1 滴定分析法对滴定反应的要求和滴定方式

2.1.1 滴定分析法对反应的要求

滴定分析虽能应用多种类型的反应，但并非所有化学反应都能用于滴定分析。滴定分析中所用的反应必须具备以下条件：

(1)反应要按一定的化学计量关系进行，否则滴定分析将失去定量测定的依据。

(2)滴定反应的完全程度要高。完全程度高的反应，在化学计量点附近溶液的性质有较明显的变化，使指示剂变色敏锐，因此终点误差较小。如欲控制终点误差在±0．1%内，反应的转化率应达99．9%以上。

化学反应的完全程度高低，由反应的平衡常数大小及反应物浓度大小而决定。因此，在进行不同类型的滴定分析时，首先应根据反应平衡常数、反应物浓度及有无副反应干扰来判断终点误差的大小能否符合要求。详见以后各章的讨论。

(3)滴定反应速率要快，否则滴定终点将无法判断。对于一些速率慢的反应，可利用加热、加入催化剂等方法使之满足滴定分析的要求。

(4)必须有适当方法确定终点。在滴定分析中，偶尔有这种情况，即标准溶液的颜色与反应产物颜色明显不同，此时可用稍过量的标准溶液的颜色指示滴定终点，而大多数情况下，必须选用能在化学计量点附近一定范围内产生明显外观变化的指示剂，或使用仪器分析法确定滴定终点。