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词条 比较滴定
释义

比较滴定是指采用正向和反向两种方法滴定溶液,将2次用量作比较。

比较滴定的例子如下:

将配好的0.1mol·L HCl溶液和0.1mol·LNaOH溶液分别装入酸式和碱式滴定管中(注意:装管前一定要用所装溶液润洗三次),将酸碱滴定管的气泡赶掉,把液面放至0.00~1.00刻度处。

⑴ 酸滴定碱 从碱滴定管中准确地放出25.00mLNaOH标准溶液于250mL锥形瓶中,加1滴甲基橙指示剂,摇匀。用 0.1mol·LHCl溶液滴定,边滴定边不停地旋摇

锥形瓶,使之充分反应,并注意观察溶液的颜色变化。刚开始滴定时速度可稍快些,在近等量点时,速度应减慢,要一滴一滴的加入,甚至半滴半滴加入。当滴入的HCl溶液使溶液的颜色突然由黄色变为橙色,示滴定终点已到。如果溶液由黄色变为红色,说明终点过了,

练习时可以用NaOH溶液回滴,溶液显橙色为终点。如果溶液由红色又变为黄色,说明终点又过了,还需要再用HCl溶液回滴定,这样反复滴定,达到能准确控制终点的目的。最后正式滴定,不许回滴,分别记录NaOH、HCl溶液消耗的体积,平行滴定3~4次,并计算它们的体积比,要求相对平均偏差≤0.2%,否则重做。

⑵碱滴定酸 从酸式滴定管中放出 25.00mLHCl标准溶液于锥形瓶中,加1滴酚酞指示剂,溶液显无色,摇匀,用0.l mol·LNaOH溶液滴定至粉红色,约半分钟不褪色,示为终点。如果红色较深,说明终点已过,应该用HCl溶液回滴,滴定至无色,然后再用NaOH溶液滴定至粉红色,半分钟不褪色,示为终点。反复练习,直到准确控制终点为止。正式滴定,分别记录NaOH、HCl溶液消耗的体积,平行滴定3~4次,并计算它们的体积比。

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更新时间:2025/2/24 9:09:51