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词条 p金属
释义

p金属简述

p金属共有十种,包括Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、Bi和Po。分属于元素周期表中的ⅢA族、ⅣA族和ⅤA族。与s区金属元素相似,p区金属元素从上至下原子半径逐渐增大,失电子趋势逐渐增大,元素金属性逐渐增强。但总的来看,p区金属元素金属性较弱,部分金属如Al、Ga、Ge、Sn和Pb的单质、氧化物及其水化物均表现出两性,它们在化合物中还往往表现出明显的共价性。相对而言,Tl、Pb和Bi的金属性稍强。十种元素中,Po为放射性元素。

p金属的基本性质

性质 Al Ga In Tl Ge Sn Pb Sb Bi Po

原子序数 13 31 49 81 32 50 82 51 83 84

原子量 27.0 69.7 115 204 72.6 119 207 122 209 210

价电子层结构 3s2
3p1 4s2
4p1 5s2
5p1 6s2
6p1 4s2
4p2 5s2
5p2 6s2
6p2 5s2
5p3 6s2
6p3 6s2
6p4

主要氧化态 +Ⅲ +Ⅰ
+Ⅲ +Ⅰ
+Ⅲ +Ⅰ
+Ⅲ +Ⅳ
+Ⅱ +Ⅳ
+Ⅱ +Ⅳ
+Ⅱ +Ⅲ
+Ⅴ +Ⅲ
+Ⅴ +Ⅵ

共价半径/pm 118 126 144 148 122 141 154 143 152 

M+离子半径/pm  113 132 140      

M2+离子半径/pm     73 93 121   

M3+离子半径/pm 50 62 81 95    92 108 

M4+离子半径/pm     53 71 84   

M5+离子半径/pm        62 74 

第一电离能(kj·mol) 577
.6 578
.8 558
.3 589
.3 752 709 716 831
.7 703
.3 832
.4

第二电离能(kj·mol) 181
7 197
9 182
1 197
1 157
3 141
2 145
0 159
5 161
0 

第三电离能(kj·mol) 274
5 296
3 270
5 287
8 330
2 294
3 308
1 244
0 246
6 

第四电离能(kj·mol)     441
0 393
0 408
3 426
0 437
0 

第五电离能(kj·mol)        540
0 540
0 

电负性 1.5 1.6 1.7 1.8 1.8 1.8 1.9 1.9 1.9 2.0

p金属性质

       p金属元素的价电子构型为ns2 np1~4,内层为饱和结构。由于ns、np电子可同时成键,也可仅由np电子成键,因此它们在化合物中常有两种氧化态,且其氧化值相差2。一般而言,p区金属元素自上而下低氧化态化合物稳定性增强。

从电离能看,p金属元素在化合时要分别失去其外层的3~6个电子形成高氧化态的离子化合物较难,因此它们的高氧化态化合物多数为共价化合物;低氧化态的化合物中部分离子性较强。另外,大部分p区金属元素在化合物中,电荷较高,半径较小,其盐类在水中极易水解。

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更新时间:2024/12/23 10:32:47