存在(铵盐)

用途

检验(对于碳铵)

衍生物

注解

铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。结构

铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

存在

酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。

铵盐

铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。

常见的铵盐有：

氯化铵 硝酸铵 碳酸氢铵 一般的铵盐命名为某化铵或某酸铵,如氯化铵、醋酸铵等。

用途

用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有：

硫铵[1] 碳铵[2] 硝铵[3]

检验

铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。

原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和氢氧化铵，氢氧化铵易挥发为氨气和水。

NH4+OH−=NH3↑+H2O

检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱(碱和盐反应要求两者都可溶,否则不反应，通常用的有氢氧化钠/钾/钙/钡等),然后加热试管.再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体（碱性气体）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,并可闻到氨气味，则可说明其中有铵根离子。

如是硝酸铵:则NH4NO3与氢氧化钠或熟石灰（Ca(OH)2）反应：

NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O ( 加热条件要标明)

2NH4NO3 + Ca(OH)2 == 2NH3↑ +Ca(NO3)2 +2H2O ( 加热条件要标明)

对于碳铵

要区别碳铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。

NH4HCO3=（加热）NH3↑+H2O+CO2↑

但请注意：这个方法最好不要用于鉴别硝酸铵和碳酸氢铵，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。

衍生物

季铵盐，即NH4+的4个氢均被烃基取代的产物。

注解

^ 即硫酸铵，化学式(NH4)2SO4 ^ 即碳酸氢铵，化学式NH4HCO3 ^ 即硝酸铵，化学式NH4NO3 ^ 例如：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

铵根离子

铵根的化合价是+1，故离子数为+1