元素周期性

其内涵极其丰富，具体内容不可穷尽，其中最基本的是：随原子序数递增，元素周期性地从金属渐变成非金属，以稀有气体结束，又从金属渐变成非金属，以稀有气体结束，如此循环反复。其实就是从左往右，元素的金属性逐渐降低，从上往下元素的金属性逐渐增强。

元素周期性的实质是原子核外电子排布的规律性变化。

一.核外电子排布的规律性变化

第二周期：原子序数由3 递增到10，原子核外最外层电子由1递增到8，最后达到8电子稳定结构；

第三周期：原子序数由11递增到18，原子核外最外层电子由1递增到8，最后达到8电子稳定结构；

第四周期：第五周期等依此发生周而复始的变化，我们称为周期性变化。

二.原子半径的规律性变化

原子半径同周期从左到右逐渐减小，从上至下逐渐增大；

（1）谁的电子层数越多，谁的半径越大

（2）电子层数相同，谁的核电荷数越多，谁的半径越小

（3）电子层数和核电荷数相同，谁的电子越多，谁的半径越大

日常比较原子半径的一般方法：

⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐变小

⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大

⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径　越小

⑷对于同种元素：

①阴离子半径> 原子半径> 阳离子半径

②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径　越小

③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径　越大

三.第一电离能的周期性变化

元素的第一电离能：气态原子失去一个电子形成+1价的气态阳离子所需要的最低能量。符号：I；单位：KJ/mol

元素的第一电离能的周期性变化概括如下：

同一周期中，第一电离能由左向右逐渐增大。同主族由上至下则逐渐减弱。

第一电离能越小，越易失电子，金属性越强。第一电离能越大，越难失电子，金属性越弱。

四.电负性的周期性变化

电负性：衡量元素在化合物中吸引电子的能力的物理量，指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的相对电负性。

同一周期从左到右电负性增大，同一主族从上到下电负性减少。