元素名称 元素符号 相对原子质量 密度（kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

元素表内元素

1.元素周期表的递变性规律(1.1 原子半径 1.2 元素化合价 1.3 单质的熔点 1.4 元素的金属性与非金属性 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 1.6 非金属气态氢化物 1.7 单质的氧化性、还原性)

2. 推断元素位置的规律

元素表内元素

氢H 1.007947 0.09 -259.2 -252.76

氦He 4.0026022 0.17847 -272.2 -268.9

锂Li 6.9412 543 180.54 1317

铍Be 9.0121823 1850 1278 2970

硼 B 10.8117 2310 2300 2550碳 C 12.01078 3550

氮 N 14.00672 1.2506 -209.86 -195.8

氧 O 15.99943 1.429 -218.4 -182.962

氟 F 18.99840325 1.69 -219.62 -188.14

氖 Ne 20.17976 1.204 -248.67 -245.9

钠 Na 22.9897702 970 97.81 882.9

镁 Mg 24.30506 1740 648.8 1107

铝 Al 26.9815382 2702 660.37 2467

硅 Si 28.08553 2330 1410 2355

磷 P 30.9737612 1820 44.1 280

硫 S 32.0655 1960 120 444.6

氯 Cl 35.4532 3.214 -100.98 -34.6

氩 Ar 39.9481 1.784 -189.2 -185.7

钾 K 39.09831 860 63.65 774

钙 Ca 40.0784 1540 839 1484

钪 Sc 44.9559108 2989 1541 2831

钛 Ti 47.8671 4500 1660 3287

钒 V 50.94151 5960 1890 3380

铬 Cr 51.99616 7200 1857 2672

锰 Mn 54.9380499 7200 1244 1962

铁 Fe 55.8452 7860 1535 2750

钴 Co 58.9332009 8900 1495 2870

镍 Ni 58.69342 8900 1455 2730

铜 Cu 63.5463 8920 1083.4 2567

锌 Zn 65.4094 7140 419.58 907

镓 Ga 69.7231 5904 29.78 2403

锗 Ge 72.641 5350 937.4 2830

砷 As 74.921602 5727 817 613

硒 Se 78.963 4810 217 684.9

溴 Br 79.9041 3119 -7.2 58.76

氪 Kr 83.9831 3.736 -156.6 -150.3

铷 Rb 85.46783 1532 38.89 688

锶 Sr 87.621 2600 769 1384

钇 Y 88.905852 4469 1522 3338

锆 Zr 91.2242 6490 1852 4377

铌 Nb 92.906382 8750 2468 4742

钼 Mo 95.942 10200 2610 5560

锝 Tc [98] 11500 2200

钌 Ru 101.072 12300 2310 2900

铑 Rh 102.905502 12400 1966 3727

钯 Pd 106.421 12020 1552 3140

银 Ag 107.86822 10500 961.93 2213

镉 Cd 113.4118 8642 320.9 765

铟 In 114.8183 7300 156.61 2080

锡 Sn 118.7107 7280 231.88 2260

锑 Sb 121.7601 6684 630.74 1750

碲 Te 127.603 6250 452 1390

碘 I 126.904473 4930 113.5 184.35

氙 Xe 131.2936 5887 -111.9 -107.1

铯 Cs 132.905452 1879 28.4 678.4

钡 Ba 137.3277 3510 725 1640

镧 La 138.90552

铈 Ce 140.1161 6660 799 3426

镨 Pr 140.907652 6770 931 3512

钕 Nd 144.243

钷 Pm [145]

钐 Sm 150.363

铕 Eu 151.9641

钆 Gd 157.253

铽 Tb 158.925342

镝 Dy 162.5001

钬 Ho 164.930322

饵 Er 167.25930

铥 Tm 168.934212

镱 Yb 173.043

镥 Lu 174.9671

铪 Hf 178.492

钽 Ta 180.9479 16600 2996 5425

钨 W 183.841 19350 3410 5660

铼 Re 186.2071 21040 3170 5627

锇 Os 190.233 22480 3045 5300

铱 Ir 192.2173 22420 2410 4130

铂 Pt 195.0782 21460 1772 3827

金 Au 196.966552 19300 1064.4 2807

汞 Hg 200.592 13590 -38.87 356.6

铊 Tl 204.3832 11850 303.5 1457

铅 Pb 207.21 11340 327.5 1740

铋 Bi 208.980382 9800 271.4 1560

钋 Po [209] 9400 254 962

砹 At [210]

氡 Rn [222] 9.73 -71 -61.8

钫 Fr [223]

镭 Ra [226] 6000 700 1140

锕 Ac [227]

钍 Th 232.03811 11700 1750 4000

镤 Pa 231.035882 15370 1600

铀 U 238.028913 19050 1132 3818

镎 Np [237] 19000 640 3902

钚 Pu [244] 639.5

镅 Am [243] 11700 994 2607

锔 Cm [247] 13500 1340

锫 Bk [247]

锎 Cf [251] 900 1150

锿 Es [252] 860

镄 Fm [257]

钔 Md [258]

锘 No [259]

铹 Lr [262]

钅卢Rf[261]

钅杜Db[262]

钅喜Sg[266]

钅波Bh[264]

钅黑Hs[277]

钅麦Mt[268]

钅达Ds[269]

钅仑Rg[272]

Uub[277]

Uut【113号元素，未认可，相对原子质量未测定】

Uuq[289]

Uup【115号元素，未认可，相对原子质量未测定】

Uuh[292]

Uus[291]

Uuo[297]

Uue【119号元素，未认可，相对原子质量未测定】

1.元素周期表的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

(2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。