| 词条 | 氧化亚铁 |
| 释义 | 一.化学性质ferrous oxide 化学式：FeO 相对分子质量：72(71.85) 氧化性：在空气中加热氧化为Fe3O4 还原性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。 铁的其它氧化物：二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）. 结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。 在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。 FeO中，铁显+2价。 二.物理性质性状：黑色粉末。 密度：7750 kg/m3。 热导率：3.2 W/m·K。 比热容：725 J/kg·K。 稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 溶解性：不溶于水，不与水反应。 三.制法1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4═加热═FeO+CO+CO2 2. 炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成FeO 四.相关反应FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe3O4： 4 FeO ═加热═Fe + Fe3O4 FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质： Si + 2 FeO ═SiO2 + 2 Fe Mn + FeO ═MnO + Fe 2 P + 5 FeO ═P2O5 + 5 Fe FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。 FeO + 2 HCl ═ FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 ═FeSO4 + H2O 草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。 FeC2O4 ═加热═FeO + CO↑ + CO2↑ 五.验证方法1：1.先用过量稀硫酸酸溶解固体，使其转化成溶液 2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液无血红色，说明无三价铁 3.再向2步所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，如出现血红色，说明出现了三价铁，说明第1步中所得溶液中有二价铁，从而证明有 FeO存在 方法2：试剂：用稀硫酸和KMnO4溶液 过程：稀硫酸浸取待测物，如溶液使得KMnO4褪色，说明有FeO 六.用途可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成三氧化二铁 |
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