定义

原理

定义

一定条件下的可逆反应，按不同投料方式所建立的各平衡状态中，只要同一组分的百分含量或转化率对应相等的平衡状态，就互为相似平衡。

原理

我们知道，对于一可逆反应达到平衡状态后，反应物及生成物的三种量(初始量、变化量和平衡量)存在着一定的关系。

(1) 反应物和生成物的变化量始终是化学计量数之比的关系。

(2) 若果反应物的初始量是化学计量数之比关系，那么它们的变化量和平衡量都是化学计量数之比关系；若果反应物的初始量不是化学计量数之比关系，那么它们的平衡量也不是化学计量数之比关系。(生成物也相同)

对于一可逆反应达到平衡状态后，反应物及生成物存在着几组不同的的初始量时，若是符合标准态时存在前述相同平衡的规律及关系。

如果反应物的初始量不是化学计量数的倍数关系时，则存在以下关系：

(1) 反应物及生成物的变化量始终是化学计量数关系。

(2) 如果反应物的两组初始量是倍数关系，则对应的变化量及平衡量也是倍数关系。如果反应物的两组初始量不是倍数关系，则对应的平衡量也不会是倍数关系。(生成物也相同)

如果所给反应是一个反应前后气态物质总体积不变的反应，压强增大或减小不能使化学平衡移动；成倍地增加反应物或生成物的量，平衡状态也不会改变。

以上两种情况所涉及的某些平衡量间存在一定的对应关系。我们姑且把它叫做相似平衡。它们可能是相同平衡状态，但某些量存在倍数关系。

如果两个化学平衡状态相似，则应符合相似平衡原理(简称相似原理)。

相似平衡原理：对于两个相似平衡，各对应物质的平衡量的比值应相等。或任一物质平衡时物质的量(或体积)百分含量相同。