基本信息

制备

理化特性

危害危险

基本信息

中文名称： 硒(xi)酸英文名称： selenic acid

CAS No.： 7783-08-6

分子式： H2SeO4

分子量： 144.98

pKa1:-3.0(Ka2:1.1*10-2)

制备

由于三氧化硒的不稳定性，不像三氧化硫溶于水生成硫酸，通过在水中溶解三氧化硒得到硒酸是不切实际的。相反地，硒酸必须通过氧化低价态的硒化合物来制取。

制备硒酸的方法之一就是用过氧化氢氧化二氧化硒：

SeO2 + H2O2 → H2SeO4

无水的硒酸被公认为晶体，它可以由硒酸的溶液在140°C (413 K; 284 °F)温度下真空蒸发。

硒酸也可以通过亚硒酸(H2SeO3)被卤素（如氯气或溴）或高锰酸钾氧化制取。然而，用氯气或者溴作为氧化剂会产生盐酸或者氢溴酸作为副产物，它们需要从溶液中去除，因为它们可以将硒酸还原成亚硒酸。

另一种制备硒酸的方法是将单质硒在水中的悬浊液用氯气氧化:

Se + 4 H2O + 3 Cl2 → H2SeO4 + 6 HCl

理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮被潮解。

熔点(℃)： 58

沸点(℃)： 260(分解)

相对密度(水=1)： 2.95

溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。

主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。

其它理化性质： 160

化学性质： 硒酸是一种强酸，酸性基本和硫酸相当，浓硒酸也有脱水性和吸水性但弱于浓硫酸。硒酸还是一种氧化性酸，其氧化还原电位为1.15，氧化性略强于硝酸，远强于硫酸。（由于第四周期的元素的特殊性，导致了它的氧化性反常，强于硫酸。）浓硒酸可以将浓盐酸里的氯离子氧化为氯气，浓热的硒酸可以慢慢溶解黄金，但和铂反应非常慢。硒酸虽然有和硫酸相近的酸性，但是参与化学反应的活性明显弱于硫酸。和氢以前的金属反应时，反应速度弱于硫酸，和氢以后的不活泼金属反应的时候反应速度，活性弱于硝酸。硒酸和硒酸盐的物理化学性质和硫酸很像，所以掌握了硫酸的性质也就掌握了硒酸的性质。

硒酸和硫酸性质不同的地方：

1.硒酸的氧化性强于硫酸，而且是强的多，比如浓硫酸只能氧化氢溴酸，氢碘酸，而浓硒酸却能将浓盐酸氧化，将浓硒酸和浓盐酸混合就会慢慢有氯气产生。浓硒酸在加热的时候还能缓慢溶解黄金.

2.浓硒酸的脱水性，吸水性明显弱于浓硫酸，所以腐蚀性也弱于浓硫酸

3.硒酸，硒酸盐的稳定性均弱于硫酸，硒酸在260度会分解，而硫酸在338度才会分解

4.硒酸参与化学反应的活性，反应速度经实验观察均弱于硫酸

相同点：酸性基本相当；硒酸盐的性质包括溶解性也和硫酸盐一样。

由于硒酸和硫酸性质的相似性，同时硒酸的稳定性，反应活性均弱于硫酸，所以硒酸的实际用途不多。

危害危险

健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。

燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。