根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：

溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶

电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。

参考：

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。

微溶不是沉淀 ,但量多了就沉淀 微溶也就是离子不能稳定存在

微溶时，溶解的是溶质，未溶解的是沉淀，现阶段通常用微溶的物质来出实验题，判断现象，区分物质

写化学方程式的两个原则：

(1)　要以客观事实为基础。教材强调指出的不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式，对于初学化学的学生尤为重要，应该使他们认识到无论是物质的化学式、物质的化学反应，都应是客观事实的反映， 为他们学习化学打下良好的思想基础。

(2)　要遵守质量守恒定律。这是书写化学方程式的核心，要引导学生十分明确地认识到，化学方程式中各化学式前的化学计量数，绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系。化学方程式的书写要按照质量守恒定律，使反应物与生成物中的各原子种类和数目相等。

化学反应判断中的应用：

当生成物为微溶物时，可视为不溶，即有沉淀产生。如：碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙（微溶），水和二氧化碳

当反应物为微溶物时，可视为溶，即参与反应。如：氢氧化钙（微溶）与二氧化碳反应生成碳酸钙和水