| 词条 | 碳族元素 |
| 释义 | 碳族元素（Carbon group）指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）、uuq五种。它们电子排布相似，有4个价电子。碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素，uuq系人工合成。碳族元素在分布上差异很大，碳和硅在地壳有广泛的分布；锡、铅也较为常见，锗的含量则十分稀少，属于稀散型稀有金属。碳是碳循环的核心元素，以二氧化碳、碳酸盐和有机物的形式存在，硅以二氧化硅和硅酸盐为主，锗、锡、以二氧化物存在，铅以硫化物居多。 分布碳族元素中，硅的丰度最大，仅次于氧；碳、硅都是地壳中的常量元素，锡、铅的丰度较小，但矿藏集中，易于开采和冶炼，因而其历史也较为长久，锗属于稀散型稀有金属，矿藏极少 元素性质周期律性质主条目：元素周期律 碳族元素表现出一定的周期性，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，+4价化合物稳定性降低，+2价化合物稳定性提高，铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ）。 相似性 ·最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。 ·气态氢化物的通式：RH4 ·最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4 递变性 ·+2价化合物主要氧化态稳定性逐渐增大，+4价化合物主要氧化态稳定性逐渐减小 ·熔沸点降低，单质密度逐渐增大 ·金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱 硅的特殊性主条目：对角线规则 硅与ⅢA族的硼在周期表中处于对角线位置，表现出特有的对角线规则。 化学性质碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓硫酸、浓硝酸氧化。锡和稀盐酸、稀硫酸反应，生成低价锡（Ⅱ）的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡（Ⅳ）的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成亚铅离子。碳族元素中跟碱溶液反应的有硅和锡，它们既表现出金属性又表现出非金属性。碳族元素在加热时都能跟氧反应，被氧化成二氧化碳、二氧化硅和氧化亚铅等。碳族元素跟硫、氯共热生成相应的高价氯化物和硫化物，铅则生成铅（Ⅱ）化合物。碳、硅跟金属共热生成碳化物和硅化物，锡、铅与金属形成合金。都不能直接与氢化合，其氢化物是间接制得的。 化学反应C + O₂——→CO₂ 2C + O₂——→ 2CO 2CO + O₂——→2CO₂ C+ 2CuO ——→2Cu + CO₂↑ 3C+ 2Fe2O₃——→4Fe + 3CO₂↑ CO+ CuO——→Cu + CO₂ 3CO+ Fe2O₃——→2Fe + 3CO₂ 2NaOH + CO₂——→Na2CO₃+ H2O 2NaOH + SO₂——→Na2SO₃+ H2O 2NaOH + SO₃——→Na2SO₄+ H2O Ca(OH)₂ + CO₂——→CaCO₃ ↓+ H2O Ca(OH)₂+ SO₂——→CaSO₃↓+ H2O CO₂+ H2O——→H2CO₃ C+ H2O——→CO + H₂（生成水煤气） C+CO₂——→2CO 2C+ SiO₂——→2CO↑ + Si Si +O₂——→SiO₂ 2F₂+ Si——→SiF₄ Si + 4HF——→SiF₄↑+2H₂↑ Si+2NaOH+ H2O——→Na2SiO₃+2H₂↑ SiO2+2NaOH——→Na2SiO₃+H2O SiO2+ 4HF——→SiF₄+2H2O CaO+ SiO₂——→CaSiO₃ SiO₂+ Na2CO₃——→Na2SiO₃+ CO₂ SiO₂+ CaCO₃——→CaSiO₃+ CO₂↑ Na2SiO₃+ 2HCl——→2 NaCl+ H2SiO₃↓ Na2SiO₃+H2O +CO₂——→Na2CO₃+ H2SiO₃↓ 参见·硼族元素（Boron group） ·氮族元素（Nitrogen group） |
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