简介

定义

判据

简介

ΔG为吉布斯自由能，也叫吉布斯函数，是热力学中的一个重要参量，是由美国著名物理学家、化学家吉布斯在1876年提出来的。

它的定义为：G = U − TS + pV = H − TS

其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

定义

ΔG=ΔH－ΔST

G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。

其单位为KJ/mol

判据

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据；ΔG叫做吉布斯自由能变

ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行

ΔG=0 反应以可逆方式进行

ΔG>0 不能进行

等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。