| 词条 | 氢氧化锂 |
| 释义 | 白色单斜细小结晶。有辣味。强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.51。熔点471℃（无水）。沸点925℃（分解）。有腐蚀性。 中文名：氢氧化锂 外文名：lithium hydroxide 别名：锂水化合物 化学式：LiOH 相对分子质量：41.96 化学品类别：无机物--无机碱 管制类型：管制 储存：密封干燥保存 简介管制信息氢氧化锂（腐蚀） 该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 CAS号1310-66-3 EINECS号： 215-183-4 理化性质物理性质外观与性状：白色四方晶系晶体。 pH(1mol/L)：14 熔点(℃)：471.2 相对密度（水=1）：1.46（无水物），1.51（一水合物） 沸点(℃)：925（1626℃分解完全） 分子式：LiOH 分子量：23.95 溶解性：溶于水，微溶于乙醇。 溶解度： 该品在不同温度下于水中的溶解度（g/100g H2O）： 0℃：12.7 10℃：12.7 20℃：12.8 30℃：12.9 40℃：13.0 50℃：13.3 60℃：13.8 80℃：15.3 100℃：17.5 （以上数据引自：B.A.拉宾诺维奇主编《简明化学手册》） 15℃：5.3mol/L（数据引自：傅献彩主编《大学化学 下册》） 化学性质氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。 1．碱性反应 可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。 2．与酸中和 HCl+LiOH=LiCl+H2O 3．与酸性氧化物反应 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳） 4．与金属盐溶液反应 FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3+3LiCl 作用与用途氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。 可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。化学方程式为：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。 用于制锂盐及锂基润滑脂，碱性蓄电池的电解液，溴化锂制冷机吸收液等;石油、化工、轻工、核工业等用。用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造;要用作制取锂化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工业。 使用注意事项危险性概述健康危害：该品腐蚀性极强，能灼伤眼睛、皮肤和上呼吸道，口服腐蚀消化道，可引起死亡。吸入，可引起喉、支气管炎症、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。 环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性，可致人体灼伤。 急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 消防措施危险特性：腐蚀性极强。与酸发生中和反应并放热。在水中形成腐蚀性溶液。 有害燃烧产物：可能产生有害的毒性烟雾。 灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。 小量泄漏：小心扫起，转移至安全场所。 大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、二氧化碳接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于干燥清洁的仓间内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、二氧化碳、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 制备复分解法氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。该法比较常用。 氧化还原法金属锂与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。 |
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