简介

特性

简介

hydroxide

元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。可用通式M（OH）n表示。

通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。

他们具有碱的特性。能与酸生成盐和水。与可溶的盐进行复分解反应。受热分解为氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。

还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。

水的常用学名为氧化氢（hydrogen oxide），碱性名称氢氧化氢(非正式名称)。

特性

金属氢氧化物普遍呈碱性，但碱性的强弱不同，这取决于与氢氧根结合的金属阳离子对应元素的电负性，电负性越小，则其氢氧化物越容易在溶液中释放出氢氧根，碱性越强。

通常情况下，具有强碱性的氢氧化物较易溶于水，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）等，而具有弱碱性的氢氧化物则较难溶于水，如氢氧化镁（Mg(OH)2）。

对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但氢氧化铵例外（NH4OH），它的水溶液呈弱碱性。对于其他非金属氢氧化物，由于通常呈酸性，故通常称其为酸，如硝酸（HO·NO2）、硫酸（HO·SO2·OH）等。

另外，还存在部分两性氢氧化物，即可与酸或碱发生反应，如氢氧化铝（Al(OH)3）Be(OH)2氢氧化铍等。