理论

专用仪器

操作步骤

影响配制溶液的因素

注意事项

理论

c=n/v (mol/L)

专用仪器

天平，药匙，合适的量筒，玻璃棒，烧杯，容量瓶，胶头滴管。

操作步骤

1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/moL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。

4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1到2cm时，改用胶头滴管加至刻度线。

7：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

8：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

影响配制溶液的因素

——代表无影响：

　对溶质的影响　对溶液体积的影响　对配成溶液浓度的影响

称量前烧杯内有水　 ——　——　——

称量时右物左码　减小　——　减小

用滤纸称量氢氧化钠固体　减小　——　减小

向容量瓶移液时有少量溅出　减小　——　减小

未洗涤烧杯和玻璃棒　减小　——　减小

未冷却就注入容量瓶　——　减小　增大

容量瓶内原有水　——　——　——

定容时超过刻度线　——　增大　减小

定容时加水过多用滴管取出　减小　——　减小

定容时俯视刻度线　——　减小　增大

定容时仰视刻度线　——　增大　减小

摇匀正放后发现液面未到刻度线再加水　——　增大　减小

注意事项

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀

2.要注意计算的准确性

3.注意移液管的使用

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。