性质(物理性质 化学性质)

用途

性质

物理性质

① 溶解性：

Mn(Ⅱ)强酸盐易溶，弱酸盐(MnCO3、硫化物)，氧化物，氢氧化物为难溶(但可溶于稀酸)。

② Mn(H2O)62+离子颜色 — 苹果绿色

③ Mn(Ⅱ)的还原性：酸性介质中稳定，碱性介质中不稳定，易被氧化

例：在Mn2+盐溶液中加OH-，生成Mn(OH)2 白色沉淀，而后在空气中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉淀。

Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓白色

2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO(OH)2↓棕褐色

化学性质

酸性介质中，能被一些强氧化剂所氧化：

2Mn2+ + 5S2O82-+ 8H2O

2MnO4-+ 10SO42-+ 16H+

2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ →

2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O

2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ →

2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O

其中Mn2+的鉴定常用NaBiO3为氧化剂在H2SO4或HNO3介质下反应。

Mn(Ⅳ)最重要的化合物是 — MnO2 ,它大量用于生产锌—锰干电池。MnO2性状为：黑色粉状固体，难溶于水，在自然界中以软锰矿(MnO2·xH2O)形式存在

① 强氧化性 (E0MnO2/Mn2+ = 1.23V)

MnO2(S) + 4HCl(浓)

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2MnO2(S) + 2H2SO4(浓)

2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

② 碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnO42-

2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O

3MnO2 + 6KOH + KClO3

3K2MnO4 + KCl +3H2O

Mn(Ⅵ)的存在形式：MnO42-— 绿色，最重要的化合物是：Na2MnO4和K2MnO4 。

在酸、中或弱碱条件下MnO42-均会发生歧化反应：

3MnO42- + 2H2O ⇌ MnO2↓ + 2MnO4- + 4OH-

3MnO42- + 4H+ ⇌ MnO2 + 2MnO4- + 2H2O

Mn(Ⅶ)的主要形式: MnO4-—紫色；最重要的化合物是KMnO4。

① 受热或光照会分解

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4MnO4- + 4H+ 3O2↑ + 2H2O + 4MnO2

KMnO4应置于阴凉避光处保存，常用棕色瓶存放。

② 强氧化性：

ⅰ酸性介质：

KMnO4氧化性很强，还原产物为Mn2+

2MnO4- + 5SO32- + 6H+ →

2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ →

Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(用于定量测定铁含量)

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ →

2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

(用于KMnO4浓度标定)

ⅱ 中性、弱碱性介质还原产物为MnO2

2MnO4- + I- + H2O →

2MnO2 + IO3- + 2OH-

ⅲ 碱性介质中，还原产物为MnO42-

2MnO4- + SO32- + 2OH- → 2MnO42- + SO42-+ H2O

ⅳ 与浓H2SO4反应可生成Mn2O7

2KMnO4 + 2H2SO4(浓) → Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

Mn2O7具有极强的氧化性，若受热会迅速分解产生爆炸，与有机物作用剧烈反应而着火，溶于CCl4中能较为稳定。

用途

KMnO4是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。