简介(概述 结构 反应)

制作方法(配制王水时生成 常规的制取方法)

用途

补充

MSDS

名称：氯化亚硝酰；亚硝酰氯；氧氯化氮。

英文：nitrosyl chloride

化学式：NOCl

分子量：65.5

CAS No.： 2696-92-6

熔点-64.5℃，沸点-5.5℃。可被水分解。溶于发烟硫酸。为王水中的氧化剂之一，王水的橙色即由它所造成形状：红黄色气体。

简介

概述

亚硝酰氯（化学式：NOCl）是一个常见的亚硝酰盐。室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，可溶于发烟硫酸中。存在于王水中。用作催化剂、有机化学试剂，也用于合成洗涤剂。具强腐蚀性，有毒，对眼部、皮肤和肺部有刺激性。

结构

NOCl分子为弯曲型，中心的N原子为sp杂化。N=O双键键长为1.16 Å，N-Cl键长为1.69 Å，Cl-N-O键角为113°。

反应

与水反应，先生成亚硝酸和盐酸，进一步反应得到硝酸、亚硝酸、一氧化氮和盐酸等；

与碘反应，部分生成一氧化氮和一氯化碘；与其他化合物发生复分解，得到其他亚硝酰盐，如氟硼酸亚硝酰。此反应常在液态NOCl中进行，它可以电离出NO+和Cl−，同时也用作溶剂；加热至100°C时分解为氯气和一氧化氮；与氧气反应，生成二氧化氮和氯气；与烯烃加成，生成1-氯-2-亚硝基化合物，经互变异构得到α-氯代肟，水解生成α-卤代酮：[3]　亚硝酰氯可通过混合氯气和一氧化氮制取：

Cl2 + 2 NO → 2 NOCl 或用亚硝基硫酸与氯化氢反应：

HCl + NOHSO4 → NOCl + H2SO4 王水（浓硝酸与浓盐酸混合物）中也含有亚硝酰氯：

HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl

制作方法

配制王水时生成

制法一（常用制法）： HNO3 + 3HCl= 2H2O + Cl2 + NOCl（此法可以形成较多的氯化亚硝酰，但是存在于王水溶液中）

制法二:3NaCl+4HNO3=3NaNO3+NOCl+Cl2+2H2O（此法还需进行过滤，硝酸的浓度需要非常高，但可以应对没有盐酸的情况）

常规的制取方法

制法三：工业和实验室最常规的制取方法，氯气常温下氧化一氧化氮气体就可制得，反应化学方程式： 2NO+Cl2==2NOCl

用途

强氧化性可以帮助溶解金、铂等金属

补充

健康危害： 本品属酸性腐蚀品，对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用，吸入后可引起肺水肿及出血。

MSDS

对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：本品对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。吸入后可引起肺水肿及出血。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：强氧化剂。本品不会燃烧，但可助燃。与丙酮、铝接触剧烈反应。与易燃物、有机物接触易着火燃烧。遇水或潮气分解。对钢铁有腐蚀性。

燃烧(分解)产物：氮氧化物、氯化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离300米，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。避免与可燃物或易燃物接触。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或自给式呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿胶布防毒衣。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。保持良好的卫生习惯。注意检测毒物。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

灭火方法：消防人员必须穿戴特殊防护服，在掩蔽处操作。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。